上海市奉贤区2018-2019学年中考化学二模考试试题

“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是（   ）

下列工艺制作过程包含化学变化的是（   ）

属于溶液的是（   ）

不属于有机物的是（   ）

属于氮肥的是（   ）

自来水生产中起吸附作用的是（   ）

氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明（   ）

以下可回收垃圾中属于金属的是（   ）

物质在氧气中燃烧，生成物为白色固体的是（   ）

关于电解水实验说法正确的是（   ）

关于二氧化碳说法错误的是（   ）

在氧气中完全燃烧只生成水的物质是（   ）

关于粗盐提纯实验部分操作正确的是（   ）

A.	取粗盐	B.	溶解	C.	过滤	D.	蒸发结晶

木炭还原氧化铜的化学方程式书写正确的是（   ）

有关物质用途错误的是（   ）

下列排序正确的是（   ）

锌粒和稀硫酸在如图装置反应制取氢气，关闭活塞后固液无法分离，原因分析错误的是（   ）

不能用 BaCl₂ 溶液鉴别的一组物质是（   ）

关于置换反应说法一定正确的是（   ）

密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应过程中几个时刻各物质的质量分数如图所示。图中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（   ）

为了庆祝元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为国际化学元素周期表年。下表是初中“常见元素的元素符号、名称和相对原子质量表”。

元素		相对原子质量	元素		相对原子质量	元素		相对原子质量
符号	名称		符号	名称		符号	名称
Ag Al Ba C Ca Cl Cu	银 铝 钡 碳 钙 氯 铜	108 27 137 12 40 35.5 64	Fe H He Hg K Mg Mn	铁 氢 氦 汞 钾 镁 锰	56 14 201 39 24 55	N Na O P S Si Zn	氮 钠 氧 磷 硫 硅 锌	14 23 16 31 32 28 65

①表中有 种金属元素。

②表中元素可组成的稀有气体是 （写化学式）。

③金刚石和石墨都是由 元素组成的单质，互称为。

④SiO₂ 是制造玻璃、光导纤维、光学仪器等的原料。SiO₂ 中 Si 元素的化合价是；Si、O 原子物质的量之比是；查表计算 SiO₂ 的摩尔质量为 g/mol；1molSiO₂ 中约含个 Si 原子（用科学记数法表示）。

KNO₃ 是制黑火药的重要原料。

①KNO₃ 属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。

②KNO₃ 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈色。

③下表是 KNO₃ 在不同温度时的溶解度。

温度（℃）	30	40	50	60	70	80
溶解度（g/100g 水）	45.8	63.9	85.5	110	138	169

I.    30℃时，KNO₃ 的溶解度是g/100g 水。

II.    50℃时，KNO₃ 溶液溶质质量分数的最大值是（只列出表达式）。

III.    80℃时，将一定质量的 KNO₃ 溶液按图示进行操作：

80℃时的 KNO₃ 溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中 n 的数值为。

某电镀厂为减少污染及节约成本，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收重要原料硫酸锌和有有关金属，实验过程如下：

①步骤 I、IV 包含的相同操作是。

②写出步骤 I 中反应的化学方程式。

③上述步骤（选填步骤编号）所包含的反应体现了锌的活动性比铜强。

④要计算废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。（实验过程中的物质损失忽略不计）

⑤判断步骤 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是。

为了测定某大理石中碳酸钙的含量，化学兴趣小组进行了如下实验：取 25g 大理石放于烧杯中，向烧杯中滴加足量稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），测得产生 CO₂ 的质量为 8.8g。求：

①该大理石中碳酸钙的物质的量。（根据化学方程式列式计算）

②该大理石中碳酸钙的质量分数。

如图是实验室常用的两套装置。

①写出盛放药品 Y 的仪器名称。

②若用甲装置制取氧气，则试剂 X 是，反应的化学方程式；用乙装置收集氧气， A 端应与（填“B”或“C”）端相连。

③若 X 是稀盐酸、Y 是石灰石，用甲、乙两套装置可组成发生、净化、检验、收集 CO₂ 气体的系列装置。若要检验 CO₂ ， 乙中盛放的试剂及现象

④若 X 是水，Y 是 CaC₂ 固体，可用于实验室制取乙炔（化学式：C₂H₂）气体，同时还生成一种碱，试写出反应的化学方程式。乙炔微溶于水，密度与空气接近，若用乙装置收集乙炔，则乙中应该装入。

碱石灰是实验室常用的干燥剂，新制碱石灰是 CaO 和 NaOH 固体的混合物。

 [提出问题]：敞口放置一段时间的碱石灰样品中的成分是什么？

[问题猜想]：碱石灰样品中可能含有 CaO、NaOH、、CaCO₃ 和 Na₂CO₃ 五种物质，猜想含有碳酸钠的依据。（用化学方程式表示）

[查阅资料]：BaCl₂ 溶液呈中性。

[实验探究]：实验小组进行了以下实验探究。

实验步骤	实验现象	实验结论及分析
①取少量样品与烧杯中，加入少量水。	烧杯底部不发热。	原样品中一定不含。
②向上述烧杯中继续加入足量的水，搅拌、过滤。	得到白色滤渣和无色滤液。	原样品中不一定含 CaCO3 ， 用化学方程式表示原因。
③向滤液中加入过量的 BaCl2 溶液，搅拌。		原样品中一定含碳酸钠。加过量 BaCl2溶液的作用是。
④向③所得清液中滴加无色酚酞试液。	酚酞变红。	原样品中含（选填“一定”、“可能”、“一定不”）[问题猜想]中你填写的物质。