北京市东城区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

，在不同温度下其离子积常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。则下列关于纯水的叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 随着温度升高而降低

B、在35℃时， $\text{[math]}$

C、 25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度

下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是（）

A、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热

B、一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能

C、化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因

D、将 $\text{[math]}$ 溶液蒸干后并高温加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为 $\text{[math]}$

已知在 $\text{[math]}$ 的溶液中存在着如下平衡：

。

加入下列物质能使溶液变为橙色的是（）

A、 $\text{[math]}$ 生成的速率和 $\text{[math]}$ 分解的速率相等

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度相等

C、单位时间内生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分子数之比为1：3：2

下列关于平衡常数的说法正确的是（）

A、在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B、可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大

C、可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

D、平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

下列有关事实，与水解反应无关的是（）

A、醋酸钠溶液中， $\text{[math]}$

B、实验室保存 $\text{[math]}$ 溶液时常加入Fe粉

C、加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体

D、用 $\text{[math]}$ 和大量水反应，同时加热制备 $\text{[math]}$

如图为一原电池装置，其中X、Y为两种不同的金属。对此装置的下列说法中正确的是（）

关于下列事实的解释，其原理表示错误的是（）

A、常温下，测得 $\text{[math]}$ 氨水的pH为11： $\text{[math]}$

B、将 $\text{[math]}$ 通入水中，所得水溶液呈酸性： $\text{[math]}$

C、用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 进行氢氧燃料电池实验，产生电流： $\text{[math]}$

D、恒温恒容时， $\text{[math]}$ 平衡体系中，通入 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动：通入 $\text{[math]}$ 后，体系中的 $\text{[math]}$ 值小于平衡常数K

25℃时，关于浓度相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，下列判断错误的是（）

A、粒子种类不相同

B、 $\text{[math]}$ 前者大于后者

C、均存在电离平衡和水解平衡

D、分别加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 均增大

某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

物质

$\text{[math]}$ 固体

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 饱和溶液

$\text{[math]}$

饱和溶液

$\text{[math]}$ NaCl溶液

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液

$\text{[math]}$ 饱和溶液

电导率

389

1989

1138

下列分析错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 固体中不存在自由移动的离子

B、与①、②对比，可说明③中 $\text{[math]}$ 发生了电离

C、 ⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13

D、将①中固体加入④中，发生反应： $\text{[math]}$

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A、

B、

t/℃	25	50	100
K_W/10^-14	1.01	5.47	55.0

C、

D、

c(氨水)/（mol·L^-1）	0.1	0.01
pH	11.1	10.6

下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）

	A	B	C	D
反应装置或图像
实验现象或图像信息	温度计的水银柱上升	反应物总能量大于生成物总能量	反应开始后，针筒活塞向右移动	反应开始后，甲处液面低于乙处液面

图① 图② 图③ 图④

A、根据图①可判断反应A₂（g）+3B₂（g）

2AB₃（g）的△H>0

B、图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响

C、图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

D、根据图④，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺ ，可加入CuO调节pH至3～5

用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为OHC-CHO $\text{[math]}$ HOOC-COOH $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A、该装置利用上述反应将化学能转化为电能

B、 $\text{[math]}$ 电极的反应式为 $\text{[math]}$

C、盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供 $\text{[math]}$ 参与电极反应

D、理论上每得到 $\text{[math]}$ 乙二酸，将有 $\text{[math]}$ 从右室迁移到左室

已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以相互转化 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。现将一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是（）

A、反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol $\text{[math]}$

B、 a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C、图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示 $\text{[math]}$ 浓度随时间的变化

D、若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积

综合题

阅读以下信息：①向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴 $\text{[math]}$ 液体，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的 $\text{[math]}$ ；②蒸干 $\text{[math]}$ 溶液不能得到无水 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合并加热，可得到无水 $\text{[math]}$ 。请回答：

关于化学反应的理论是一个经过简化的概念模型，合理简化的概念模型是研究化学反应原理的基础。反应速率的碰撞理论提出：能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。

合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：N₂(g)+3 H₂(g)⇌2NH₃(g) △H= -92.4kJ/mol，请回答：

两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下：

甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。

乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol/L HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。

某小组同学为探究加热条件下 $\text{[math]}$ 固体的分解反应，将一定量 $\text{[math]}$ 固体在隔绝空气条件下充分加热，最终得到固体A。

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