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河北省邯郸市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试题

作者UID:7125502
日期: 2024-11-25
期末考试
单选题
唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为（）
A、 CuSO4·5H2O
B、 FeSO4·7H2O
C、 KAl(SO4)2·12H2O
D、 ZnSO4·7H2O
常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是（）
A、 NaH
B、 Mg3N2
C、 Al2S3
D、 Na2O2
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ）
A、 NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B、 SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C、 Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D、 CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的是（）
A、 氯化铝溶液和盐酸
B、 纯碱溶液和稀硫酸
C、 硝酸银溶液和氨水
D、 偏铝酸钠溶液和硝酸
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（）
A、 pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B、 在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO2
C、 1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA
D、 23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间
下列反应的离子方程式正确的是（）
A、 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C、 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、 向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）
A、 Y的阳离子半径比O2-半径大
B、 最简单的气态氢化物的稳定性:Z<W
C、 X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W<Z<X
D、 Y与W形成的化合物的水溶液其pH>7
下列说法正确的是（）
A、 食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸
B、 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应
C、 丙烯分子中最多有8个原子共平面
D、 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）

选项

化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

SiO2

FeCl3

W

MgO

Al2O3

CO

CuCl2

A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
下列有关铝或其化合物的说法中错误的是（）
A、 制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法
B、 工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝
C、 铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质
D、 存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3 ， 下列操作中最恰当的组合是（）

①加盐酸溶解  ②加NaOH溶液  ③过滤  ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3   ⑥加过量氨水生成Al(OH)3

A、 ①⑥③
B、 ①③⑥③
C、 ②③④③
D、 ②③⑤③
某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）
A、 将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
B、 向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色
C、 向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D、 在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项

实验

现象

结论

A.

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B.

将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C.

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D.

将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H<0达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是（）
A、 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B、 升高温度，可提高CO2转化率
C、 增加H2的浓度，可提高CO2转化率
D、 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A、 Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)
B、 CuCl2 Cu(OH)2 Cu
C、 NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)
D、 MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ ， 他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是（）

A、 B中蓝色溶液褪色可以证明还原性：I->SO2
B、 实验完成后，检验A中是否含有Fe2+ ， 可用酸性KMnO4溶液
C、 实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D、 装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应
下列除去杂质的方法错误的是（）
A、 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B、 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C、 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D、 Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）

A、 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B、 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C、 若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 则B为NaHCO3
D、 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，得到沉淀的质量为（）
A、 19.4g
B、 27.2g
C、 30g
D、 无法计算
常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa ， 下列有关叙述错误的是（）

A、 常温下，Ka(CH3COOH)=10-5
B、 a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C、 常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH
D、 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，
综合题
有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的 置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：

利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。则：

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