湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-25

期末考试

单选题

化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、 “煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾

B、海水中加入明矾可将海水淡化

C、 M、N经“2M+N =2P+2Q，2P+M =Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念

D、燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO₃ ，可减少SO₂的排放

《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里所说的“鼻冲水”指的是（）

示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）

选项	A	B	C	D
图式				H-Cl-O
表示	CaCl₂的电子式	Na⁺的结构示意图	中子数为14的碳原子	次氯酸的结构式

下列变化中，未涉及到电子转移的是（）

A、人工固氮和自然固氮

B、 SO₂使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色

C、硫酸型酸雨久置pH减小

D、 H₂O₂使酸化的KI溶液变黄

下列说法中错误的是（）

A、常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关

B、煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化

C、有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率

D、 NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。锡( Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是（）

A、原子半径：Sn >Si

B、氧化性：Sn>Si

C、最高正价：Sn> Si

D、稳定性：SnH₄>SiH₄

用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	完成“喷泉”实验	测定中和热	制取并收集干燥纯净的NH₃	制取NO

在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断错误的是（）

A、该反应的化学方程式是3Z $\text{[math]}$ 3X+2Y

B、 t₀后，该反应停止进行

C、 t₀时．X的浓度为0.9 mol/L

D、 t₀时，Z的转化率为60%

工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁=-90.8 kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂=-571.6 kJ/mol

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₃=-241.8 kJ/mol

下列有关说法正确的是（）

A、 H₂的燃烧热为241. 8 kJ/mol

B、 CH₃OH(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g) △H=-392. 8 kJ/mol

C、 “ $\text{[math]}$ ”既表示分子个数也能表示物质的量

D、未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据

下列实验操作、现象能得出对应结论的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H₂O₂、淀粉溶液	溶液变蓝	海带含碘单质
B	向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂气体	产生白色沉淀	SO₂具有还原性
C	将盐酸滴入NaHCO₃溶液	有气泡产生	氯的非金属性比碳强
D	将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中	管口产生红棕色气体	硝酸的还原产物是NO₂

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中错误的是（）

A、最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z

B、 X.Y的简单离子具有相同的电子层结构

C、原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W

D、 W、X组成的化合物X₂W₄是共价化合物

隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。

下列说法错误的是（）

A、所选用装置的符合题意连接顺序为A-C-E-D-B

B、 E装置是用来检验SO₃ ，则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液

C、可选用酸性KMnO₄溶液检验A装置中残留固体是否为Fe₂O₃

D、该反应的化学方程式可能是2FeSO₄·7H₂O=Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe₂O₃(s) +2NH₃(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+N₂(g)+3H₂O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法错误的是（）

A、该反应的△H>0

B、气体压强p₂ >P₁

C、平衡后再加入Fe₂O₃ ，则NH₃转化率增大

D、 M点的平衡常数Kp= $\text{[math]}$

铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。下列说法正确的是（）

A、铝热反应的能量变化可用图2表示

B、工业上可用铝热反应的方法提取镁

C、在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应

D、该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O4 $\text{[math]}$ 4Al2O3+9Fe

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应，A为金属单质，D为非金属单质，原子核外最外层电子数D是A的2倍，F是一种最高价含氧酸，遇光或热会分解。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的沸点：Z>W

B、 Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应

C、 Y、Z、W元素中，原子半径最小的是W

D、 W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键

下列有关图示的说法正确的是（）

A、图甲表示CH₄ (g)+2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂O(1)的能量变化

B、图乙表示压强对2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(g)的影响，且压强：P_甲>P_乙

C、图丙表示温度对N₂ (g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃ (g) △H<0的影响

D、图丁表示N₂ (g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)平衡时NH₃体积分数随起始n(N₂)／n(H₂)的变化，则转化率：α_A(H₂)=α_B(H₂)

综合题

化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL．忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：

时间(min)	L	2	3	4	5	6
氢气体积(mL)（标准状况）	1	50	120	232	288	310

现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。

有科学家预青，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

在恒容密闭容器中合成甲醇；CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。

实验题

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

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