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福建省福州市八县协作校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502
日期: 2024-11-26
期末考试
单选题
有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是（）

选项

古文或谚语

化学解释

A

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

发生了化学变化

B

以曾青涂铁，铁赤色如铜

化合反应

C

煮豆燃豆箕

化学能转化为热能

D

雷雨肥庄稼

自然固氮
A、 A                            
B、 B                            
C、 C                            
D、 D
下列说法正确的是（）
A、 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌
B、 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生
C、 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂
D、 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）
A、 等于10 s   
B、 等于12 s   
C、 大于12 s   
D、 小于12 s
某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）
A、 混合气体的颜色不再改变
B、 混合气体的压强不再改变
C、 单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键
D、 混合气体的密度不再改变
下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）
A、 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克
B、 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
C、 用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5
D、 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1 ， 自发进行的原因是（）
A、 是吸热反应
B、 是放热反应
C、 是熵减少的反应
D、 熵增大效应大于焓变效应。
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）
A、 标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为NA
B、 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NA
C、 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA
D、 在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA
根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（    ）
A、 HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
B、 室温时，NaR溶液的pH大于7
C、 HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D、 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4
能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）
A、 Na2S水解：S2-+2H2O⇌H2S+2OH﹣
B、 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
C、 用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
D、 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
关于下列各装置图的叙述中，错误的是（   ）

A、 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B、 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+
C、 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化
D、 图④所示曲线，表示该反应是放热反应
下列说法正确的是（）
A、 一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg(1)+Cl2(g)的 △H>0，△S>0
B、 常温下，NH4Cl溶液加水稀释 增大
C、 电解饱和食盐水产生了11.2LH2 ， 则反应中转移的电子数为6.02×1023
D、 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
下列说法正确的是（）
A、 Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。
B、 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C、 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
D、 醋酸的中和热等于盐酸的中和热
某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）

A、 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C
B、 两步反应均为放热反应
C、 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率
D、 整个反应的ΔH＝E1－E2
现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）
A、 c(H+)＝c(CH3COO-)
B、 醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C、 与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D、 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变
在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（）

A、 0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1
B、 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C、 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D、 10min时，改变的外界条件可能是升高温度
综合题
              
25℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

回答下列问题：

温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题：
实验题
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
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