天津市河北区2018-2019学年中考化学一模考试试题

下列变化，属于化学变化的是（    ）

从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（    ）

下列物质属于纯净物的是（    ）

空气成分中体积分数排在第二位的是（    ）

下列叙述错误的是（    ）

下列图示实验操作中正确的是（）

下列说法错误的是（    ）

测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中碱性最强的是（ ）

液体	胃液	胆汁	胰液	血浆
pH	0.9～1.5	7.1～7.3	7.5～7.8	7.3～7.4

下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（    ）

在反应 中，C、D的相对分子质量之比为28：9。若8gA与0.3gB恰好完全反应，则生成D的质量为（ ）

推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（    ）

二氧化硫会造成空气污染，通常会用 溶液、 溶液将 吸收，涉及到的反应有：① ② 。下列说法中错误的是（    ）

下列对实验现象的解释错误的是（    ）

选项	实验现象	解释
A	向硬水中滴加肥皂水会产生浮渣	硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物
B	向铁粉中滴加稀盐酸有气泡产生	盐酸易挥发
C	向某无色溶液中滴入 溶液有白色沉淀产生	该溶液中一定含有碳酸盐
D	向某氮肥中加入碱并研磨会产生氨味	铵盐与碱反应放出氨气

下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（    ）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	二氧化碳	一氧化碳	通入氧气，点燃
B	氮气	氧气	将混合气体通过灼热的铜网
C	硝酸铜溶液	硝酸银	加入过量的铜粉，过滤
D	氢氧化钠溶液	氢氧化钙	加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，过滤

某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（    ）

现有①二氧化碳    ②二氧化硫    ③氮气    ④石墨    ⑤合成橡胶    ⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。

①可造成酸雨的气体是；

②绿色植物进行光合作用可吸收的气体是；

③可做干电池电极的是；

④可充入食品包装袋中以防腐的气体是；

⑤可供给呼吸的气体是；

⑥属于合成有机高分子材料的是；

化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。根据图示填空：

①图甲为某元素原子结构示意图，该图表示的粒子符号是，图乙表示的粒子符号是，由甲、乙两种元素组成化合物的化学式是。

②在金属汞、氧气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是（填化学式）。

③元素周期表中不同种元素最本质的区别是（填字母）。

A 中子数不同    B 质子数不同    C 相对原子质量不同

④图丙为两种气体反应的微观示意图。该反应的前后总共有种分子，反应前后各元素的化合价（填“有”或“无”）变化。

溶液与人们的生产、生活密切相关。

生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

①如图所示为电解水的实验，该实验证明水是由组成的，若试管 中产生气体体积为6mL，则试管 中产生气体体积为mL。

②该反应的化学方程式为。

③在水的净化过程中，常加入活性炭，其作用是，在净化水过程中还常常需要通入氯气进行消毒杀菌。氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸 。从物质分类角度上看，次氯酸属于（填序号）。

A 氧化物   B 化合物   C 混合物

该反应的化学方程式为。

写出下列反应的化学方程式。

①硫在氧气中燃烧。

②氢气与氧化铜反应。

③硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合。

金属材料广泛应用于生产、生活中。

①下列用品中，主要利用金属导热性的是（填字母）。

A 金饰品    B 铁锅   C 铜导线

②铝在空气中与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为。

③向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是（写化学式）。

④铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因。

⑤某钢铁厂每天需消耗3500t含 80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 98%的生铁的质量是t。

下图为从含有 和 的废液中回收 和 溶液的流程，据图回答问题。

①中操作的名称是。

②中反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。

③不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的 溶液中铁元素的质量（填“＜”、“=”或“＞”）废液中铁元素的质量。

④制备硫酸铜溶液可将铜粉与稀硫酸混合并通入氧气，其反应原理为：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O。现将3.2g铜粉与76g硫酸溶液混合并通入适量氧气，反应恰好完成，则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为（结果精确到0.1%）。

根据下列装置图回答问题：

①写出仪器a的名称：。

②实验室用装置A制氧气，该反应的化学方程式为。

③实验室用B装置制氢气，药品为锌和稀硫酸，该反应的化学方程式为，收集氢气应选用的装置为。

④实验室制二氧化碳的化学方程式为。

以下是配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作示意图。据图回答：

①在上图所示配制溶液的过程中，正确的操作顺序是（填字母），此次配制过程中，需要量取水mL（水的密度 ）。

②在步骤E的操作中，用量筒量取水时，量筒必须放平稳，视线要与量筒内液体凹液面的处保持水平。

③现有50mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为 ），要把该浓硫酸稀释为溶质的质量分数为20%的稀硫酸，则需要水的质量为g（结果精确到0.1g）。

植物生长需要养分，尿素是一种重要的氮肥，其化学式为 。根据尿素的化学式计算：

①尿素由种元素组成（写数值）；

②一个尿素分子中含有个原子；

③尿素的相对分子质量为；   

④在120kg尿素中氮元素的质量为kg。

某纯碱样品中含有少量的氯化钠，现取24g该纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入158g氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤后得滤液262g（忽略实验过程中质量的损耗）。计算：

①纯碱样品中碳酸钠的质量；

②反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。