选择题
下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
- A、 CO2和SO2
- B、 CH4和CH2Cl2
- C、 BF3和NH3
- D、 HCl和HI
下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )
- A、 二氧化硫
- B、 四氯化碳
- C、 双氧水
- D、 乙炔
NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
- A、 分子中不能含有H原子
- B、 在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
- C、 在ABn分子中所有的共价键都相同
- D、 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
下列叙述中正确的是( )
- A、 NH3、CO、CO2都是极性分子
- B、 CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
- C、 HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
- D、 CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
在下列分子中一定具有极性的是( )
- A、 XY
- B、 XY2
- C、 XY3
- D、 XY4
下列各组物质中，都含有极性键和非极性键的是( )
- A、 CH4和SiF4
- B、 H2O2和N2H4
- C、 NaOH和NH4Cl
- D、 C2H6和HCOOH
下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
- A、 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
- B、 Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
- C、 Cl2＋H2O===HClO＋HCl
- D、 NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
下列说法中正确的是( )
- A、 分子间作用力越大，分子越稳定
- B、 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
- C、 相对分子质量越大，其分子间作用力越大
- D、 分子间只存在范德华力，不存在化学键
在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
- A、 sp，范德华力
- B、 sp2 ， 范德华力
- C、 sp2 ， 氢键
- D、 sp3 ， 氢键
下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是( )
A组 | B组 |
Ⅰ．H—I键的键能大于H—Cl键的键能 | ①HI比HCl稳定 |
Ⅱ．H—I键的键能小于H—Cl键的键能 | ②HCl比HI稳定 |
Ⅲ．H2S的范德华力大于H2O的范德华力 | ③H2S的沸点比H2O的高 |
Ⅳ．HI的范德华力小于HCl的范德华力 | ④HI的沸点比HCl的低 |
- A、 Ⅰ ①
- B、 Ⅱ ②
- C、 Ⅲ ③
- D、 Ⅳ ④
下列说法中不正确的是( )
- A、 所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键
- B、 离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
- C、 只有电负性很强、半径很小的原子(如F、O、N)才能形成氢键
- D、 氢键是一种分子间作用力，氢键比范德华力强
下列物质中不存在氢键的是( )
- A、 冰醋酸中醋酸分子之间
- B、 液态氟化氢中氟化氢分子之间
- C、 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
- D、 可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
下列化合物中，前者的沸点低于后者的是( )
- A、 乙醇与氯乙烷
- B、 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
- C、 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
- D、 H2O与H2Te
下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇和羧酸易溶于水 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定
- A、 ①②③④⑤⑥
- B、 ①②③④⑤
- C、 ①②③④
- D、 ①②③
下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )
- A、 HClO4>HBrO4>HIO4
- B、 HClO4>H2SO4>H3PO4
- C、 HClO4>HClO3>HClO
- D、 H2SO3>H2SO4>H2S2O3
下列说法中正确的是( )
- A、 极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂
- B、 溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳
- C、 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳
- D、 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子
丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。
下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( )
- A、 Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同
- B、 Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
- C、 Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子
- D、 Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是( )
①根据这一规律高氯酸是很强的酸
②H3PO4的酸性比盐酸的酸性强
③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较
④硝酸与磷酸的酸性强度一样
- A、 ①②
- B、 ③④
- C、 ①③
- D、 ②④
如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是( )
- A、 与乙酸发生酯化反应
- B、 与NaOH水溶液反应
- C、 与银氨溶液作用只发生银镜反应
- D、 催化剂作用下与H2反应
二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述，正确的是( )
- A、 符合通式CnH2nO3
- B、 分子间能形成氢键
- C、 分子间不存在范德华力
- D、 能溶于水，不溶于乙醇