安徽省滁州市定远县西片区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试题

已知化学反应A₂(g) + B₂(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

已知稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ， 由此判断下列热化学方程式书写正确的是（ ）

航天飞船可用肼(N₂H₄)和过氧化氢(H₂O₂)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是（ ）

已知：P₄(g)+6Cl₂(g)=4PCl₃(g) ΔH=akJ·mol^-1 ， P₄(g)+10Cl₂(g)=4PCl₅(g) ΔH=b kJ·mol^-1 ， P₄具有正四面体结构（如图），PCl₅中P-Cl键的键能为c kJ·mol^-1 ， PCl₃中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol^-1。下列叙述正确的是

符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H₁+△H₂。满足上述条件的X、Y可能是(　　)

①C、CO ②S、SO₂ ③Na、Na₂O ④AlCl₃、Al(OH)₃  ⑤Fe、Fe(NO₃)₂  ⑥NaOH、Na₂CO₃

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=－571.6kJ· mol^-1

CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH=－890kJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（ ）

在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L^－1H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）

工业上利用可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)合成氨，下列叙述正确的是（ ）

工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（ ）

已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2－（黄色）+2H⁺ Cr₂O₇^2－（橙色）+H₂O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（   ）

由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2，下列说法正确的是（   ）

利用I₂O₅可消除CO污染，其反应为：反应为I₂O₅(s)＋5CO(g)  5CO₂(g)＋I₂(s)；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

已知：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41 kJ·mol^－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，错误的是（ ）

可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N₂和3 mol H₂ ， 则达到平衡时，NH₃的浓度不可能为（ ）

下列有关说法正确的是（ ）

某实验小组用0.50 mol·L^－1NaOH溶液和0.50 mol·L^－1硫酸溶液进行中和热的测定。

在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂＋O₂ 2SO₃ ΔH< 0，已知常压下平衡混合气体中SO₃的体积分数为91%。试回答：

在水溶液中橙红色的 与黄色的 有下列平衡关系： ＋H₂O ＋2H^＋ ， 把重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成的稀溶液是橙色的。

化学学习小组进行如下实验。

[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液、0.010 mol·L^-1KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽