福建省福州市2018-2019学年高考化学模拟考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-25

高考模拟

单选题

大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述错误的是（）

A、 ④维持大气中氮元素含量稳定

B、 ①是野生植物生长所需氮元素的重要来源

C、 ⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程

D、 ②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮

)是有机合成的重要原料。下列对它结构与性质的推测错误的是（）

A、可作为加聚反应的单体

B、苯环上的一氯代物有5种

C、空气中燃烧将产生大量黑烟

D、分子中所有原子可能处于同一平面

下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	制取Fe(OH)₃胶体	向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，继续加热得透明红色液体
B	证明乙醇分子中含有一个羟基	向3g金属钠和含有1mol溶质的乙醇溶液作用恰好产生0.5molH₂
C	验证酸性：CH₃COOH>HClO	使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH₃COONa溶液和NaClO溶液的pH
D	检验淀粉是否发生水解	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄ ，加热一段时间，冷却后滴加碘水，观察是否出现蓝色

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 1 mol Na₂O₂晶体中共含有4N_A个离子

B、标准状况下，22.4LCH₃OH含有N_A个分子

C、常温下，1LpH=1的H₂SO₄溶液中，含有0.2N_A个H⁺

D、标准状况下，22.4LN₂和O₂的混合气体中含有的原子数为2N_A

原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是（）

A、最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强

B、 W与X简单离子半径后者更大

C、 W、Y两种元素最高化合价相同

D、 X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用

乙醛酸(HOOC-CHO)是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸( HOOC-COOH)电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法装置模型及工作原理如图所示。下列说法中错误的是（）

A、该离子交换膜应选择阳离子交换膜

B、 HCl是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用

C、该方法的总反应为 OHC-CHO+HOOC-COOH $\text{[math]}$ 2HOOC-CHO

D、乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室成对电解法

室温下向20mL含0.10mol·L^－1Cr²⁺和0.10mol·L^－1Fe²⁺的混合溶液中滴加0.10 mol·L ^－1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属离子浓度小于10^－5mol·L^－1视为完全沉淀，则下列说法错误的是（）

[Cr(OH)₂的k_sp为2×10^－16 ， Fe(OH)₂的k_sp为8×10^－16]

A、曲线A表示c(Fe²⁺)

B、当V(NaOH)=30mL时，Fe²⁺开始沉淀

C、当pH=7时溶液中Fe²⁺、Cr²⁺均完全沉淀

D、 V(NaOH)>30mL时，溶液中c(Fe²⁺)︰c(Cr²⁺) =4.0

实验题

氮化镁(Mg₃N₂)可用于核废料的回收，常温下为浅黄色粉末，易水解。某兴趣小组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁(Mg₃N₂)，制备装置示意图如下。

工业流程

钛及钛合金在航空航天领城具有重要的应用价值。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)，另含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如下图所示。

综合题

二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。

钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：

氨甲环酸(G)，别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：

回答下列问题：

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