浙江省杭州市富阳市城区2018-2019学年九年级上学期科学期中试卷(到第2章结束)

下列实验操作中正确的是（     ）

下列每组物质的名称、俗称、分类三者都正确的物质是（   ）

归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（   ）

现有两瓶无标签的澄清无色的液体，一瓶是室温下饱和的NaCl溶液，一瓶是纯净水，下列是探究小组的同学提供的鉴别方法和结论：①用高倍光学显微镜观察，能观察到两种微粒的是NaCl溶液；②用AgNO₃试剂检验，有白色固体出现的是NaCl溶液；③称一称，比较轻的是纯净水；④通电试验，容易导电的是纯净水；⑤分别浸入新鲜菜柄，引起菜柄萎缩的是NaCl溶液；⑥加热蒸发有白色固体出现的是NaCl溶液。其中正确的是 （    ）

下列各组物质能大量共存且形成无色透明溶液的是（ ）

小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：

①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；

②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（ ）

下列认识或说法中正确的是（ ）

草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是  （   ）

科学实验中处处表现了颜色变化美，下列实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）

向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“〇”“ ”等表示不同离子).则下列说法正确的是（ ）

下列依据实验目的所设计的实验过程中，不正确的是（   ）

选项	实验目的	实验设计
A	鉴别碳粉和氧化铜粉末	取样后分别在空气中灼烧
B	鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液	取样滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
C	除去氯化钠固体中混有的泥沙	溶解，过滤，蒸发
D	除去一氧化碳中少量的二氧化碳	将气体通过灼热的氧化铜粉末

下列图象能正确反映其对应关系的是（   ）

氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质的含量。下列化肥中属于氮肥的是（ ）

下图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（    ）

向CuSO₄溶液中加入一定量铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液则说法正确的是（   ）

下列各组物质的转化设计，能够实现的是（ ）

某粗盐固体样品中含有少量CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄、MgSO₄和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H₂O溶解；③加过量的BaCl₂溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na₂CO₃溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　  　)

某气体可能含有H₂O、CO、H₂中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置(假设每一步反应均完全彻底)（    ）

将 40 克质量分数为 10%的氢氧化钡溶液与 20 克质量分数为 20%的盐酸混合后，再加入下列物质：①AgNO₃ ②Ba(NO₃)₂ ③NaOH ④Na₂SO₄ ， 一定能发生化学反应的是（ ）

现有Fe₂O₃、Na₂CO₃溶液、Ba（OH）₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应最多有（   ）

药品分类存放是实验室管理的基本要求，某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下

编号	①	②	③	④	⑥
药品	氢氧化钠 氢氧化钙	盐酸 硝酸	二氧化锰 氧化铜	氯化钠 硫酸铜	锌粒 铜片

常温下，氨气（NH₃）为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水形成氨水(NH₃·H₂O)，氨水显弱碱性，它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH₄HCO₃）。

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

合理化处理废水是当前防治废水中的有害或有毒物质对环境造成污染的重要举措。某化学试剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中，主要成分分别含有FeCl₃、HCl、Na₂CO₃、NaOH的一种。甲车间的废水呈黄色。通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，最终排出的废水呈中性。处理过程如图所示，在第①反应池中出现大量的红褐色沉淀，在第②反应池中出现大量的气泡。请回答：

有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：

小金通过图示装置验证CO₂能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO₂的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

在一次实验中，小张不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有H₂O₂的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2-、Cu²⁺），小张想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填空。

甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。

【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？

【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。

甲同学的方案及实验：

实验步骤	实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解	无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值	溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质

乙同学的方案及实验：

实验步骤	实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解	无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液	产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质

某科学课堂围绕“酸碱反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：加入的稀硫酸是否过量？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想：稀硫酸可能过量。

【实验探究】为了验证猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是。②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

【原理思路】利用Na₂CO ₃与稀H ₂SO ₄反应产生CO ₂ ， 通过CO ₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称。

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）。

①加入的稀硫酸量不足            ②装置内空气中的CO ₂ 没有排出

③反应产生的CO ₂ 未被完全吸收   ④干燥管与空气直接相通

【方案改进】为减少误差，使CO ₂ 质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是  。（填a、b、c的打开或闭合情况）

【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：

【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。

【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：

猜想①：Cr＞Al＞Cu  猜想②：Cr＞Cu>Al  猜想③：Al＞Cr＞Cu  猜想④：Al＞Cu＞Cr

小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

观察对象	现象
①干燥的普通铁丝	没有明显变化
②潮湿的普通铁丝	较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝	没有明显变化

步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O₂从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待U形管内充满O₂后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO₂后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2：一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。

浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。

我们生活中常用的铁是通过铁矿石冶炼得来的，现有160吨含Fe₂O₃的质量分数为84%的铁矿石，通过冶炼可得炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？

某学校课外活动小组用3g含有少量CO₂的CO混合气体做CO还原CuO实验，实验装置如图所示，实验数据记录如下表，假定每个反应都完全进行。

实验记录表

实验装置代号	A	B	D
实验前总质量（g）	100	100	100
实验后总质量（g）	100.5	100.5	102.2

试计算：该实验参加反应的CO的质量分数（参加反应的CO占原有CO的比例）。

钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图-1左图所示装置进行分析。分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图-1右图。

请认真分析数据，回答下列问题：