河北省唐山市玉田县2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

单选题

A	B	C	D

铜的精炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

已知①碳酸钙的分解CaCO₃（s）＝CaO(s）＋CO₂（g） ΔH ₁仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解 2KClO₃（s）＝2KCl（s）＋3O₂（g） ΔH ₂ ，在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（）

A、 ΔH ₁＝＋178.32 KJ.mol ^－¹ΔH ₂＝－78.3 kJ·mol ^－¹

B、 ΔH ₁＝－178.32 kJ.mol ^－¹ΔH ₂＝＋78.3 kJ·mol ^－¹

C、 ΔH ₁＝－178.32 kJ.mol ^－¹ΔH ₂＝－78.3 kJ·mol ^－¹

D、 ΔH ₁＝＋178.32 kJ.mol ^－¹ΔH ₂＝＋78.3 kJ·mol ^－¹

下列说法错误的是（）

A、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe－2e^－＝Fe²⁺

B、钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

C、破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

D、用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极

可逆反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g) +D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A、该反应是放热反应

B、向反应体系中加入催化剂对反应热无影响

C、向反应体系中加入催化剂，E₁减小，E₂增大

D、该反应ΔH=－(E₂－E₁)kJ·mol^-1

反应Ⅰ：CaSO₄(s)＋4CO(g) $\text{[math]}$ CaS(s)＋4CO₂(g) ΔH₁＝－175.6 kJ·mol^-1反应Ⅱ：CaSO₄(s)＋CO(g) $\text{[math]}$ CaO(s)＋SO₂(g)＋CO₂(g) ΔH₂＝＋218.4 kJ·mol^-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v₁)小于反应Ⅱ的速率(v₂)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）

对可逆反应 $\text{[math]}$ ，下列图象正确的是（）

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）

A、光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B、工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨

C、反应 CO +NO₂ $\text{[math]}$ CO₂ +NO △H＜0达平衡后，升高温度体系颜色变深

D、增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

可逆反应：2A(s) $\text{[math]}$ B(g)+C(g)，在一定条件下的刚性密闭容器中，起始时加入一定量的A，能判断反应达到平衡状态的有（）

①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v(B)：v(C)=1：1 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤B的体积分数不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变

某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量( $\text{[math]}$ )如下表所示。下列说法正确的是（）

	X	Y	W
$\text{[math]}$ （起始状态）/mol	2	1	0
$\text{[math]}$ (平衡状态)/mol	1	0.5	1.5

A、该温度下，此反应的平衡常数表达式是 $\text{[math]}$

B、升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0

C、增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D、该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时， $\text{[math]}$

有关电化学知识的描述正确的是（）

A、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

B、一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池

C、 CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

D、某原电池反应为Cu＋2AgNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示（）

①c(Ag⁺)　②c(N $\text{[math]}$ )　③a棒的质量　④b棒的质量 ⑤溶液的质量

将Ba(OH)₂、CuCl₂、AgNO₃、Na₂SO₄按物质的量比1∶1∶2∶1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，插入惰性电极，通电一段时间后，下列说法中正确的是（）

①阴极、阳极所得的产物质量比为1∶8 ②通电过程中阳离子向阴极移动 ③阴极电极反应为Ag^＋＋e^－＝Ag ④电解过程中溶液pH升高

已知反应：2NO₂（红棕色） $\text{[math]}$ N₂O₄（无色）△H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）

A、 b点的操作是拉伸注射器

B、 d点：v（正）< v（逆）

C、 c点与a点相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）减小

D、若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

某化工厂用石墨电解Na₂CrO₄溶液制备Na₂Cr₂O₇的模拟装置如下图所示，下列有关说法错误的（）

A、溶液中OH^－由阴极区流向阳极区

B、阳极的电极反应式为2H₂O－4e^－＝O₂↑＋4H^＋

C、阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1∶2

D、 Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子方程式为2CrO₄^2-＋2H^＋＝Cr₂O₇^2-＋H₂O

下列关于测定中和热的说法中正确的是（）

A、实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B、可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验

C、在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次

D、实验中若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高

燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）

A、 C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1） △H = -Q kJ/mol

B、 C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1） △H = - Q / 2 kJ/mol

C、 1/2 C₂H₅OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+3/2H₂O（1） △H = -Q kJ/mol

D、 C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1） △H = -2Q kJ/mol

已知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g) △H＝a kJ/mol

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）

利用反应6NO₂＋8NH₃=7N₂＋12H₂O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

A、电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B、为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C、电极A极反应式为2NH₃－6e^－=N₂＋6H^＋

D、当有4.48 L NO₂被处理时，转移电子数为0.8N_A

下列说法或表示方法中正确的是（）

A、一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能

B、由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH=－1.9 kJ·mol^-1 ，可知金刚石比石墨稳定

C、在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式为：2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O(l) ΔH= －571.6 kJ·mol^-1

D、稀溶液中：H⁺(aq)+ OH^-(aq)＝H₂O(l) ΔH= －57.3 kJ·mol^-1 ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

填空题

某密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)　ΔH，图1表示该反应在不同温度下B的转化率随温度变化曲线，图2表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化图像。

请回答下列问题：

请完成下列问题：

下图为人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH₂)₂）的原理。请回答下列问题：

向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)，△H<0，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T₁/℃				T₂/℃
物质的量/mol	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N₂	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

请回答下列问题：

实验题

某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：

综合题

H₂O₂是中学化学中一种重要的物质。请回答下列问题：

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