选择题
电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
- A、 铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
- B、 通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO
- C、 若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol
- D、 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示．电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体．下列说法正确的是（ ）
- A、 可以用铝片或铜片代替铁片
- B、 阳极产生的气体可能是O2
- C、 电解过程中H+向阳极移动
- D、 若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 装置A中碳棒为阴极
- B、 装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
- C、 污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果
- D、 标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L
电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．下列说法正确的是（ ）
- A、 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
- B、 通入甲烷气体的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
- C、 若左池石墨电极产生22.4L气体，则消耗0.25mol甲烷
- D、 铁电极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）．下列有关推断明显不合理的是（ ）
- A、 阴极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
- B、 通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe（OH）3
- C、 通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去
- D、 如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
- A、 X电极是负极，电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O
- B、 铁是阳极，失去电子生成Fe2+
- C、 工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
- D、 污水中存在反应：4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+
关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )
- A、 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
- B、 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
- C、 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
- D、 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的( )
- A、 Na2SO4和CuSO4
- B、 CuO
- C、 Na2O和CuO
- D、 H2O和CuSO4
某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时，同学们发表了如下看法，其中错误的是（ ）
- A、 两个电极都可选用Fe片
- B、 电源电极接反时仍能产生一定净水效果
- C、 反应中产生的H2会将Fe3+还原成Fe2+
- D、 电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风，防止爆炸
用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( )
- A、 HCl
- B、 NaOH
- C、 Na2SO4
- D、 NaCl
用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )
- A、 CuSO4
- B、 CuO
- C、 Cu(OH)2
- D、 CuSO4·5H2O
下列描述中，不符合生产实际的是( )
- A、 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极
- B、 电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极
- C、 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极
- D、 在镀件上电镀锌，用锌做阳极
下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是( )
- A、 电解过程中阴极质量不断增大
- B、 电解过程中阳极附近的pH不断降低
- C、 电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
- D、 电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O 
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( ) 
- A、 石墨电极上产生氢气
- B、 铜电极发生还原反应
- C、 铜电极接直流电源的负极
- D、 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋( )
- A、 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni
- B、 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
- C、 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
- D、 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 ( )
- A、 HCl、CuCl2、Ba(OH)2
- B、 NaOH、CuSO4、H2SO4
- C、 NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
- D、 NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的 ( )
a | b | X | 溶液 | |
A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( )
- A、 0.64 g
- B、 1.28 g
- C、 2.56 g
- D、 5.12 g
用石墨作电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560 mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为 ( )
- A、 10mn
- B、 10m
- C、 10n
- D、 40mn
在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－ ， 将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 ( )
- A、 35.5∶108
- B、 16∶207
- C、 8∶1
- D、 108∶35.5
