浙江省温州市2019-2020学年九年级上学期科学第一次月考试试题

下列变化中，属于物理变化的是（）

白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，应施加一定量氮肥，下列化肥中属于氮肥的是（   ）

几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是（   ）

物质	酸奶	鸡蛋清	牙膏	肥皂水
pH范围(常温)	4~5	7~8	8~9	10~11

下列烧杯中盛装的溶液属于酸溶液的是（   ）

下列反应属于复分解反应的是（   ）

下列化学式与括号中的俗名表示同一种物质的是（   ）

规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（   ）

酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H⁺ ， 从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（   ）

下列气体可以利用氢氧化钠固体干燥的是（   ）

汽油在空气燃烧时会伴随着下述现象，其中最能说明汽油燃烧是化学变化的现象（   ）

某校实验室将药品分类后放在不同的药品板里，已存放的部分药品如下，该实验室新购进的硝酸和碳酸钠，应将它们分别放在（   ）

药品柜编号	①	②	③	④	……
药品	氢氧化钠 氢氧化钙	盐酸 硫酸	二氧化锰 氧化铜	氯化钠 硫酸钠	……

在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ）

右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列结论正确的是（   ）

不能把NaOH、Na₂CO₃两种溶液一次性鉴别开来的试剂是（   ）

如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（   ）

①盐酸和石灰石         ②稀硫酸和锌  ③水和固体氢氧化钠     ④双氧水和二氧化锰

有下列几种物质：a.盐酸  b.熟石灰  c.纯碱 d.食盐；请选择合适的标号(a～d)填空。

橘子罐头的生产过程中需要去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）

化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答：

氢氧化钾的性质与氢氧化钠的性质相似：

①纯净的氢氧化钾是白色固体；②氢氧化钾极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾和氯化铁溶液混合可以制得氢氧化铁。

根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：

  2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。

科学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。

室温下将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度汁测出烧杯中溶液的温度，由图可知该反应是（填”放热“或”吸热“）的。图中（填字母）点表示酸和碱恰好完全反应。

实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂。实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验：

①取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液，无色酚酞试液

②另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液，溶液中出现白色沉淀。

在学习碱的性质时，为了验证溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。

实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。

实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：

某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】Na₂SO₄溶液、NaCl溶液呈中性。

【提出猜想】猜想1：Na₂SO₄、NaCl；

猜想2： Na₂SO₄、NaCl和   ?  ；

猜想3：Na₂SO₄、NaCl和H₂SO₄；

【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：

	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液	⑴	猜想3正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量锌粒	⑵

【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。

⑶猜想2中“？”处应填（化学式）。

用菊花冲泡菊花茶时，某同学发现菊花的花瓣会变成浅绿色。通过查阅资料得知，这是由于花色素发生变化的缘故，并不影响菊花茶的品质。后来该同学又发现用不同的水冲泡菊花茶时，变色的情况又不同。为研究这一问题，他开展了探究活动。

冲泡菊花的水	煮沸的井水（弱碱性）	煮沸的纯净水中滴有白醋	煮沸的纯净水
变色情况	变浅绿色	变浅绿色	几乎不变色

  1674年，英国化学家约翰·梅献为测定空气中的氧气含量开展如下实验（装置如图甲）。

Ⅰ.将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里，把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁棒上，用绳索将小铁块悬挂在陶罐的正上方（铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现）。

Ⅱ.调整水槽中初始水位如图乙，再使铁块浸入稀硝酸中，观察到铁块表面迅速产生大量气泡，钟罩内水面下降。[稀硝酸有强氧化性，能与铁发生如下反应：4HNO₃+Fe=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

Ⅲ.当水位降至接近钟罩口时（如图丙），立即取出铁块，以防气体外逸。

IV.等待一段时间后，水面稳定在如图丁的位置。（一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应：4NO+3O₂+2  ？=4HNO₃）

分析与评价：

如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平将会出现什么现象，并说明理由。

向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	12.9	12.7	12.5	12.3	11.9	7.0	2.1	1.9

我国石灰石储量丰富，石灰石是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把市面上某款石灰石做纯度分析，进行了如下实验：

①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量浓盐酸；

②测量C装置中吸收到的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；

③根据实验结果计算该石灰石的纯度。

请分析回答下列问题：（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O)

小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，含有碳粉、Na₂CO₃、Fe₂O₃等。为确定其成分，进行了如下实验：

敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收二氧化碳而变质。现有部分变质的氢氧化钠溶液100克，向该溶液中逐滴加入10%的盐酸，反应过程中溶液的质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况如图所示。

Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑    NaOH+HCl＝NaCl＋H₂O