选择题
酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，已知其结构简式如图所示；下列关于酚酞的说法正确的是（ ）
- A、 酚酞分子中含有两种官能团
- B、 酚酞的分子式为C20H12O4
- C、 酚酞属于芳香烃
- D、 酚酞结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇
下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
- A、 2﹣甲基丁烷也称异丁烷
- B、
的﹣溴代物和 
的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） - C、 烷烃
的命名是：3﹣异丙基己烷 - D、
与 
互为同系物
以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）
- A、 （3）（4）（5）（8）
- B、 （4）（5）（7）（8）
- C、 （4）（5）（8）
- D、 （3）（4）（5）（7）（8）
下列各表述与示意图一致的是（ ）
- A、
图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 - B、
图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 - C、
图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 - D、
图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
下列说法不正确的是（ ）
- A、 在25℃时，将amol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数：Kb=
- B、 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3Y⇌nZ
- C、 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
- D、 将10mL 1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
在密闭容器中发生下列反应 aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（ ）
- A、 A的转化率变小
- B、 平衡向正反应方向移动
- C、 D的物质的量变多
- D、 a＞c+d
某温度下，0.200mol•L﹣1的HA溶液与0.200mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（ ）
微粒 | X | Y | Na+ | A﹣ |
浓度/（mol•L﹣1） | 8.00×10﹣4 | 2.50×10﹣10 | 0.100 | 9.92×10﹣2 |
- A、 0.1mol•L﹣1HA溶液的pH=1
- B、 该温度下Kw=1.0×10﹣14
- C、 微粒X表示OH﹣ ， Y表示H+
- D、 混合溶液中：n（A﹣）+n（X）=n（Na+）
乙苯的二氯代物共有（ ）
- A、 6种
- B、 9种
- C、 12种
- D、 15种
某温度时，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 向CaC2O4饱和溶液中加入固体Na2C2O4可以由a点变到b点
- B、 通过蒸发可以由d点变到c点
- C、 d点无CaC2O4沉淀生成
- D、 a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
常温下，下列说法正确的是（ ）
- A、 pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1
- B、 pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a＜b+1
- C、 pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）
- D、 pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c（Na+）大小顺序为①＜②＜③
在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
- A、 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）
- B、 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
- C、 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
- D、 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＞0
- B、 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
- C、 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
- D、 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（ ）
- A、 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+
- B、 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
- C、 H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2⇌H++H3PO2﹣
- D、 H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH﹣=PO23﹣+3H2O
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
- A、 溶液中OH﹣向电极a移动
- B、 O2在电极b上发生还原反应
- C、 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
- D、 电极a的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O
