单项选择
下列各能层中不包含p能级的是（ ）
- A、 N
- B、 M
- C、 L
- D、 K
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
- A、 K+ 1s22s22p63s23p6
- B、 F 1s22s22p5
- C、 S2﹣ 1s22s22p63s23p4
- D、 Ar 1s22s22p63s23p6
下列说法中正确的是（ ）
- A、 处于最低能量状态的原子叫做基态原子
- B、 3p2表示3p能级有两个轨道
- C、 同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小
- D、 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ， 由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
- A、 X2YZ3
- B、 X2YZ2
- C、 XYZ2
- D、 XYZ3
在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列说法中正确的是（ ）
- A、 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
- B、 H﹣Cl的键能为431.8 kJ•mol﹣1 ， H﹣I的键能为298.7 kJ•mol﹣1 ， 这可以说明HCl分子比HI分子稳定
- C、 含有极性键的分子一定是极性分子
- D、 键能越大，表示该分子越容易受热分解
根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）
短周期元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、﹣2 | ﹣2 |
- A、 氢化物的热稳定性：H2T＜H2R
- B、 单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q
- C、 离子半径：R2﹣＜L2+
- D、 M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
某元素的各级电离能（kJ•mol﹣1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ）
- A、 X+
- B、 X2+
- C、 X3+
- D、 X4+
不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）
- A、 与H2化合时X单质比Y单质容易
- B、 X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
- C、 X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
- D、 X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
- A、 ①②③
- B、 ③④⑤⑥
- C、 ①③⑥
- D、 ③⑤⑥
下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）
- A、 NH4+
- B、 PH3
- C、 H3O+
- D、 OF2
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
- A、 直线形 sp杂化
- B、 三角形 sp2杂化
- C、 三角锥形 sp2杂化
- D、 三角锥形 sp3杂化
下列叙述中正确的是( )
- A、 NH3、CO、CO2都是极性分子
- B、 CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
- C、 HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
- D、 CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ）
- A、 [Co（NH3）4Cl2]Cl
- B、 [Co（NH3）3Cl3]
- C、 [Co（NH3）6]Cl3
- D、 [Co（NH3）5Cl]Cl2
下列物质的沸点变化顺序正确的是（ ）
- A、 CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
- B、 NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
- C、 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
- D、 HCl＜HBr＜HI＜HF
共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（ ）
①NaOH ②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷．
- A、 ①③⑥
- B、 ①②④
- C、 ②④⑤
- D、 ③④⑤
