浙江省绍兴市诸暨市十校共进联考2019-2020学年九年级上学期科学11月份考试试题

自然界的下列现象不属于化学变化的是（   ）

下列实验操作正确的是（   ）

下列各组中，物质的俗称、名称与化学式表示同一物质，且分类正确的是（ ）

现有下列5种物质：①浓盐酸 ②石灰水 ③碳酸钠晶体 ④烧碱 ⑤浓硫酸，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是：（ ）

下列关于能的说法，不正确的是（    ）

等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，恰好完全反应，下列说法不正确的是（   ）

下列有关检验的说法正确的是（   ）

下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（   ）

以下归纳和总结完全正确的一组是（   ）

A.对酸的认识	B.对碱的认识
①酸溶液中都存在H+ ②人体胃液中含有硫酸帮助消化 ③酸雨的pH小于5.6	①碱溶液中都存在OH﹣ ②氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠 ③氨水可以作为氮肥使用
C.对盐的认识	D.对有机物的认识
①盐溶液都是中性的 ②碳酸盐加稀盐酸都会产生CO2 ③工业用盐含有毒的亚硝酸钠	①有机物都含有碳元素 ②甲烷、食醋都是常见的有机物 ③淀粉属于有机高分子化合物

除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是：（   ）

选项	物质	杂质	除杂所用的试剂和方法
A	CaO固体	CaCO3固体	加入适量的稀盐酸
B	NaOH溶液	Ca(OH)2溶液	先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C	CO2气体	CO气体	点燃
D	H2气体	HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，不正确的是（   ）

有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀盐酸中，铁放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是（   ）

①反应后镁有剩余         ②反应后铁有剩余

③反应后稀硫酸有剩余     ④反应后稀盐酸有剩余

⑤消耗的铁和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去.“-”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）.下列推论不正确的是（   ）

甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba²⁺、Mg²⁺、Na⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是（   ）

如图是杂技演员演出时的过程示意图，男演员从甲处自由下落，落下后踩在跷跷板的a端，能把站在b端的女演员弹上乙处.由于存在空气阻力，下列说法不正确的是（   ）

在H、O、C、Ca几种元素中，选择元素组成符合下列要求的物质(写化学式)。

某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。

在学习碱的性质时，郭老师做了如下实验：先在试管内加适量的水，然后用酒精灯加热至沸腾，然后撤去酒精灯，发现水停止沸腾了，此时向试管中马上加入氢氧化钠固体。请回答：

为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸；Ⅱ.将铜片浸入稀硫酸；Ⅲ.将铁片浸入硝酸银溶液

如图是皮球落地后弹跳过程中，每隔相等时间曝光一次所拍摄的照片。A、B是同一高度的两点，则A点的动能B点的动能(选填“大于”“小于”或“等于”)；此过程中皮球的机械能(选填“增大”“减小”或“不变”)

往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如下图所示。请回答：

等质量、颗粒相似的A、B两种活泼金属与足量相同质量分数的稀盐酸反应，产生H₂质量与反应时间的关系如图所示。

黑白复印机用的墨粉中常添加Fe₃O₄粉末.Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺和O^2﹣按1：2：4的个数比构成的.下图是氧化沉淀法生产复印用Fe₃O₄粉末的流程简图.已知第④步反应中各元素化合价保持不变.

小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为：。

小海对该样品进行了系列探究：

[提出问题1]：该样品真的变质了吗？

[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加过量的稀盐酸溶液，观察到说明样品真的变质了。

[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？

[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质.

[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？

[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的 溶液，然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。

学习了“物体的动能与什么因素有关”的实验后，小军开展了如图甲的实验：

步骤一：让铁球甲从斜面E点静止滚下，打到A处木块，推动木块；

步骤二：让铁球甲从斜面F点滚下，打到A处相同的木块，推动木块；

步骤三：换一铁球乙（m_乙＞m_甲）从斜面上F点静止滚下，打到A处相同的木块，推动木块。

氮化铝（AlN）是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

某科学小组向一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B

尿素[CO（NH₂）₂]在工农业生产中应用广泛.尿素溶液能除工业废气Cl₂化学方程式为：CO（NH₂）₂+H₂O+3Cl₂=X+CO₂+6HCl，

  2019年10月10日据“中央社”报道，日本学者吉野彰及另两位英美学者因为对研发锂离子电池贡献卓著，共同荣获2019年诺贝尔化学奖。锂离子电池在各方面都有广泛的应用。如图最近兴起的智轨电车也用到了锂离子电池。其中胶轮、自动导向、锂离子电池供电是智轨电车的三大标签。请回答：

学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：

实验	一	二	三	四
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	0.88	1.76	m	2.2

说理：用学过的科学知识解释，在稀释浓硫酸时为什么不能把水倒入浓硫酸中？

在一烧杯中盛有150gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na₂CO₃溶液的质量关系图象如图所示.

为测定CuCl₂和FeCl₂组成的混合溶液中FeCl₂的质量分数进行如下实验：

①取100g混合溶液加入足量的AgNO₃溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到179.375gAgCl固体；

②另取原混合溶液各100g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别	一	二	三	四	五
混合溶液质量/g	100	100	100	100	100
铁屑质量/g	6	9	12	15	18
析出铜的质量/g	3.2	4.8	6.4	8	8

请分析计算：

某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe_XO_y），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）

ⅰ.取30g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重19.8g；

ⅱ.将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：

通过计算回答下列问题：