物质名称
鸡蛋清
牛奶
葡萄汁
苹果汁
pH 范围
7.6~8.0
6.3~6.6
3.5~4.5
2.9~3.3
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水,充分反应后过滤
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤
D
除去一氧化碳中的二氧化碳
将气体通入盛有过量的氢氧化钠溶液的洗气瓶
选项
甲
乙
丙
NaOH
NaCl
CO
信息连接:中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即 像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式:离子反应遵守质量守恒定律。请完成下列问题:
如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,其中实质参加反应的离子是,反应前后没有发生变化的离子是,该反应的离子方程式是。
Ⅰ 探究氢氧化钠和盐酸能否反应。
方法 向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞,再逐滴加入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,观察到现象时证明二者恰好完全反应。实验中滴入酚酞的目的是。
方法 测定溶液pH的变化如图所示,图中c点时对应的溶液中的阳离子是(写离子符号)。
Ⅱ 测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
取20g该氢氧化钠溶液,逐滴滴入溶质质量分数为 的稀盐酸至恰好完全反应,得到30g不和溶液,计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(查阅资料) 溶液呈中性。