福建省三明市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-07-04

期末考试

单选题

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B、铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂

C、纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀

D、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装

晋代《抱扑子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。以上变化中没有涉及的反应类型是（）

A、分解反应

B、置换反应

C、化合反应

D、氧化还原反应

下列有关实验操作的说法中正确的是（）

A、用CCl₄萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作

B、用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高

C、用碱式滴定管量取25.00mL溴水

D、用pH试纸测得氯水的pH为2

“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法错误的是（）

A、该反应属于氧化还原反应

B、配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

C、甲和丙中同种元素化合价不可能相同

D、丁物质一定是非金属单质

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，16gO₂和O₃混合气体中含有氧原子数为N_A

B、标准状况下，44.8三氯甲烷含有的分子数为2N_A

C、 0.1mol·L^－¹氯化铝溶液中含有Al³⁺数为0.1N_A

D、标准状况下，22.4LO₂作氧化剂时转移电子数一定为4N_A

下列有关离子检验的方法正确的是（）

A、加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl^－

B、加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Al³⁺

C、加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO₃²^－

D、加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有SO₄²^－

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、加酚酞呈浅红色的溶液中：Ba²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

B、由水电离出的c(H⁺)=1×10^-¹³mol/L的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、HS^-

C、加入铝粉能放出氢气的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-

D、无色透明的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、SiO₃²^-、CH₃COO^-

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下可与烧碱溶液发生反应：AlN+NaOH+3H₂O=NaAl(OH)₄+NH₃↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应，量气管为碱式滴定管改造)。下列说法正确的是（）

A、量气管中的液体应为水

B、用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

C、反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

D、若其它操作均符合题意，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将少量某酸(HA)溶液滴入碳酸钠溶液中	无气泡	酸性：H₂CO₃>HA
B	将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色	石蜡油裂解生成不饱和烃
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu(OH)₂悬浊液并煮沸	无砖红色沉淀	蔗糖未水解
D	在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/L AgNO₃溶液	碳酸钠溶液中出现沉淀	K_sp(Ag₂SO₄)< K_sp (Ag₂CO₃)

下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、用甲装置比较碳、氮和硅三种元素的非金属性强弱

B、用乙装置分离碘的四氯化碳溶液

C、用丙装置制取干燥的氨气

D、用丁装置吸收氨气，并防止倒吸

下列关于有机物的说法正确的是（）

A、苯与溴水可发生加成反应

B、完全燃烧时，等质量的甲烷比乙烷耗氧量大

C、糖类、油脂和蛋白质都可水解

D、实验式为CH₂O的有机物一定属于糖类

工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

下列说法错误的是（）

A、该反应的逆反应属于还原反应

B、苯乙烯和乙苯都至少有7个碳原子共面

C、乙苯的一氯代物有3种

D、煤的干馏可以得到苯和乙苯

下列对三种有机物的叙述错误的是（）

A、三种有机物都是芳香族化合物

B、阿司匹林在酸中水解生成2种含羧基的物质

C、麻黄碱的分子式是C₁₀H₁₃NO

D、芬太尼可发生取代、加成、氧化反应

现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A、原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<X

B、 Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C、化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙

D、 Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物

利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的流程如下：

下列说法错误的是（）

A、向大气中排放SO₂可能导致酸雨发生

B、中和器中发生反应的离子方程式为HSO₃^-+OH^-=SO₃²^-+H₂O

C、进入离心机的分散系是悬浊液

D、检验Na₂SO₃成品中是否含Na₂SO₄ ，可选用稀盐酸和Ba(NO₃)₂溶液

下列反应的离子方程式正确的是（）

A、将SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃²^-+2HClO

B、向明矾溶液中滴加Na₂S溶液：2Al³⁺+3S²^-=Al₂S₃↓

C、向KHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性：2H⁺+SO₄²^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

D、 NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（）

D、无法确定

已知：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=+QkJ/mol (Q>0)，80℃时在2L密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄ ，发生反应获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO₂)/mol/L	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是（）

A、升高温度会使混合气体的颜色变浅

B、反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

C、 20~40s内，v(N₂O₄)=0.004mol/(L·s)

D、 100s时再充入0.40mo1N₂O₄ ，达到新平衡时N₂O₄的转化率增大

某课题组以纳米Fe₂O₃作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是（）

A、放电时，正极的电极反应式为Fe₂O₃+6Li⁺+6e^-=2Fe+3Li₂O

B、该电池可以用水溶液做电解质溶液

C、放电时，Fe作电池的负极，Fe₂O₃作电池的正极

D、充电时，电池被磁铁吸引

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、若图1表示0.2mo1MgCl₂·6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化，则a为19.0

B、若图2表示常温下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH₃COOH溶液的滴定曲线，则c(CH₃COOH)=0.1000mo1/L

C、若图3表示常温下稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D、若图4表示恒温恒容条件下，反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态

下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 A是可与草木灰混合使用的肥料

B、 C可用排空气法收集

C、 F和B能发生复分解反应生成盐

D、 B在一定条件下可直接与Y反应生成D

常温下，用0.1000mol/L的AgNO₃溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKCl溶液，以K₂CrO₄为指示剂，测得溶液中pCl=-1gc(Cl^-)、pAg=-lgc(Ag⁺)随加入AgNO₃溶液的体积变化如图所示。已知：K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－¹² ， K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^－⁵ ，溶液中离子浓度小于或等于1.0×10^－⁵mol/L则沉淀完全，下列说法错误的是（）

A、 Ag₂CrO₄沉淀一定不是白色

B、 AgCl的溶度积常数K_sp数量级为10^－¹⁰

C、 Cl^-恰好完全沉淀时，指示剂的浓度应维持在2.0×10^-²mol/L

D、加入50 mLAgNO₃溶液后再加入1mL0.01mol/LH₂SO₄会产生新的沉淀

综合题

氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：

3，4-二羟基肉桂酸(G)具有止血升白细胞功效，用于肿瘤患者的术后恢复，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

工业流程

氯化亚铜(CuCl)在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl^－浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图所示：

回答下列问题：

实验题

某化学兴趣小组同学对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。检索文献表明，菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。

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