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福建省福州市八县（市)协作校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502
日期: 2024-11-25
期末考试
单选题
化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（   ）
A、 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
B、 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应
C、 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
D、 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是（   ）
A、
B、
C、
D、 2311Na+
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
A、 室温下，23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 NA
B、 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
C、 常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH‒ 数目为0.2NA
D、 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ， 一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA
下列说法正确的是（   ）
A、 NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H= +185.57kJ•mol−1 ， 能自发进行，原因是△S>0
B、 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
C、 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
D、 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
对反应A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是（   ）
A、 v（A）=0.3 mol/（L•s）
B、 v（B）=0.6 mol/（L•min）
C、 v（C）=0.5 mol/（L•min）
D、 v（D）=0.01 mol/（L•s）
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）
A、 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
B、 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C、 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D、 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是（   ）
A、 由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L−1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－
B、 常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－
C、 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-
D、 碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（   ）
A、 将NO2球浸泡在冷水中和热水中
B、
C、
D、
按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（   ）

A、 C1上发生还原反应
B、 Cu电极与C2电极上的电极反应相同
C、 M 装置中SO42－移向Cu电极
D、 工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大
恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法错误的是（   ）
A、 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1
B、 物资A、B的转化率之比一定是1:2 C． D．当v正(A)=v逆(B)时，可断定反应达到平衡
C、 若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C
D、 当v正(A)=v逆(B)时，可断定反应达到平衡
常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、 a=20.00
B、 滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
C、 若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00
D、 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定
某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（   ）

A、 电池工作时Na＋从b极区移向a极区
B、 a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O
C、 每消耗3 mol H2O2 ， 转移3 mol e－
D、 b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
下列实验误差分析错误的是（   ）
A、 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B、 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
C、 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小
D、 用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小
为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s) cZ(g)  △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示，下列判断正确的是（   ）

A、 △H＞0
B、 m＜c
C、 升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小
D、 在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小
如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法错误的是（   ）

A、 左侧电极上发生氧化反应
B、 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C、 电解一段时间后，B口排出NaOH溶液
D、 电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
下列说法中正确的是（   ）
A、 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
B、 25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的KW
C、 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D、 室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（   ）
A、 Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2‒)+c(HS‒)+c(H2S)
B、 Na2CO3溶液中：c(OH‒)=c(H+)+c(HCO3‒)+2c(H2CO3)
C、 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3‒)+c(CO32‒)+c(OH‒)
D、 pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②
已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10‒10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A、 T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10‒12
B、 向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加  0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀
C、 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点
D、 浓度均为2×10‒5mol•L﹣1AgNO3与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成
综合题
                 
已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

电离常数

6.8×10−4

4.7×10−8

K1=4.3×10−7

K2=5.6×10−11

Kb=1.7×10−5
下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

 

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀

2.7

7.5

4.4

完全沉淀

3.7

9.7

6.7

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填空题
甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
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