浙江省台州市联谊五校2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷-组卷题库站

单选题

古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）

A、瓷器

下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）

下列有水参加反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）

A、 CaH₂ + 2H₂O=Ca(OH)₂ + 2H₂↑

B、 BrCl+H₂O=HCl+HBrO

C、 Mg₃N₂ + 6H₂O=3Mg(OH)₂↓+ 2NH₃↑

D、 2Na₂O₂ + 2H₂O=4NaOH + O₂↑

C、 K₂CO₃

反应6HCl(浓)+KClO₃=3Cl₂↑+KCl+3H₂O ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是（）

C、 2，2-二甲基戊烷的结构简式：C(CH₃)₄

D、 HClO的结构式：H－Cl－O

下列说法正确的是（）

A、铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H₂SO₄不反应

B、金属镁的熔点高，是优质的耐高温材料

C、木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧

D、氢气是一种清洁能源，但热值低，因而目前没有被广泛应用

下列说法中不正确的是（）

A、可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

B、镁着火，不能用CO₂灭火

C、毛料与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别

D、容量瓶使用前必须检漏，洗涤，干燥

下列说法正确的是（）

A、 ³⁷Cl₂和³⁵Cl₂的质子数相同、中子数不同，互为同位素

B、甲酸(HCOOH)、草酸(HOOC－COOH)互为同系物

C、 C₆₀与C₇₀互为同素异形体

D、淀粉(C₆H₁₀O₅)n和纤维素(C₆H₁₀O₅)n互为同分异构体

针对下列实验现象表述不正确的是（）

A、往碘水和FeCl₂混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色

B、 SO₂气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色

C、金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀

D、往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体

科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（）

A、 a为负极，b为正极

B、生产过程中氢离子由左移向右

C、从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%

D、正极反应式为O₂＋2H₂O+4e^－=4OH^－

下列离子方程式正确的是（）

A、用氨水吸收过量二氧化硫： NH₃·H₂O + SO₂ ＝ NH₄⁺+ HSO₃^－

B、实验室用MnO₂与浓盐酸加热反应制Cl₂：MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ Mn²⁺+2Cl^－+Cl₂↑+2H₂O

C、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄²^－＝BaSO₄↓

D、硫酸酸化的FeSO₄ 溶液中加入 H₂O₂溶液： Fe²⁺+2H⁺+ H₂O₂= Fe³⁺+2H₂O

X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）

X	Y		W
		Z

A、原子半径X、Y、W、 Z依次增大

B、 Z元素的气态氢化物稳定性比W强

C、 Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱

D、 X、Z元素能形成化学式为XZ₂的化合物

下列说法不正确的是（）

A、往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液，会产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解

B、苯与CCl₄两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C、葡萄糖溶液能发生银镜反应

D、油脂与氨基酸在一定条件下均能与NaOH溶液反应

下列说法正确的是（）

A、石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化

B、苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应

C、将3 mol Cl₂与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC₂Cl₆

D、乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛

下列说法正确的是（）

A、恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡

B、 C ( s) + H₂O (g) $\text{[math]}$ CO ( g) + H₂ (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大

C、 N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=—93kJ·mol^—1 ，往恒容密闭容器中充入0.4 molN₂(g)和2 mol H₂(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量

D、 A(g)+ 3B (g) $\text{[math]}$ 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①v_B=0.6mol·L^-1·min^-1 ， ② $\text{[math]}$ ，则前者比后者快

下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（）

A、某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体

B、 H₂O和CCl₄的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构

C、 F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大

D、干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、 14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3N_A

B、在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N_A

C、 5.6 g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

D、 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目小于0.1 N_A

下列说法正确的是（）

A、等体积等物质的量浓度的CH₃COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N_前＝N_后

B、常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH₃COOH)、c (CH₃COO^－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH₃COO^－)> c (CH₃COOH)> c (H⁺)> c (OH^－)

C、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)

D、 pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl^－)>c(CH₃COO^－)

二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断不正确的是（）

A、在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10^-6mol·L^-1·min^-1

B、 R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

C、在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好

D、在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、图中五点K_w间的关系：B>C>A=D=E

B、在温度不变的水中，加入适量的NH₄Cl，无法实现从A点变到C点

C、 D点对应的水溶液中，可能有NH₄⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－大量同时存在

D、若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）

A、反应的热化学方程式可表示为C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=(b-a) kJ·mol^-1

B、该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量

C、使用催化剂无法改变该反应的ΔH

D、 nmol C和n mol H₂O反应生成nmol CO和nmol H₂吸收的热量一定为131.3nkJ

重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃、SiO₂等）制备，制备流程如图所示：

已知：a.步骤①的主要反应为：2FeO•Cr₂O₃+4Na₂CO₃+ 7NaNO₃ $\text{[math]}$ 4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+4CO₂+7NaNO₂

B.Cr₂O₄^2-+2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2-+H₂O，下列说法不正确的是（）

A、步骤①反应中Na₂CrO₄和Fe₂O₃为氧化产物

B、步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行

C、滤渣2中含有H₂SiO₃

D、步骤④调滤液2的pH使之变小有利于Cr₂O₇^2-生成

甲、乙、丙、丁、戊均为可溶性物质，分别由以下阳离子与阴离子组成，阴阳离子没有重复使用。

阳离子	K⁺ Ag⁺ Ba²⁺ NH₄⁺ Mg²⁺
阴离子	NO₃^－ SO₄²^－ CO₃²^－ OH^－ Cl^－

①常温下，乙、丙呈碱性，0.05 mol·L^-1丙溶液pH=13

②丙、戊混合产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。

③丙、丁混合共热，只产生刺激性气味气体，没有其它现象。

下列说法不正确的是（）

推断题

葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且还能转化成其他重要的调味品。以淀粉为原料在一定条件下可获得有机物葡萄糖A，B，C，D，其相互转化关系如图。已知C不能发生银镜反应，D为有浓郁香味，不溶于水的油状液体。

请回答：

为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂都是过量的）：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16 g·L^-1请回答：

以下是某药物中间体L的合成路线：

已知：

RCH₂COOH

请回答：

实验题

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

葡萄糖酸锌作为补锌药，具有见效快、吸收率高、副作用小、使用方便等优点。某学习小组在实验室以葡萄糖和氧化锌为主要原料合成该物质。

反应原理：CH₂OH(CHOH)₄CHO + H₂O₂ $\text{[math]}$ CH₂OH(CHOH)₄COOH + H₂O

2CH₂OH(CHOH)₄COOH + ZnO $\text{[math]}$ Zn[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂ + H₂O

设计的合成路线为：

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