湖南师大学附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试题

下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　）

将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（　　）

根据某种性质，可将CaO，CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（  ）

在反应H₂+CuO Cu+H₂O中，还原产物是（　　）

下列物质中，属于电解质且能够导电的是（　　）

在实验室中，通常将金属钠保存在（   ）

下列物质中，不属于合金的是（   ）

除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是（  ）

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（   ）

①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃    ④Al．

下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（　　）

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）

下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（　　）

新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（　　）

亚硝酸（HNO₂）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（   ）

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是离子反应，这类反应发生的条件是、或．只要具备上述条件之一，反应就能发生．

2mol H₂SO₄的质量为 g，所含氧原子数目为，完全中和这些硫酸，消耗NaOH的物质的量是mol．

在Fe₃O₄+4CO 3Fe+4CO₂的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，是氧化产物．

将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：

，．

在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：

a．粗硅的制取：SiO₂（石英砂）+2C（焦炭） Si（粗硅）+2CO↑

b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅： Si（粗）+2Cl₂ SiCl₄

c．用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅：SiCl₄+2H₂ Si（纯）+4HCl

相同反应物在不同浓度或者不同条件下，反应产物可能不一样．将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式：、．

已知X、Y均为有漂白性和刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．

试回答：

将15.6g过氧化钠溶于水，再用500mL容量瓶配成稀溶液．

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液．不正确的操作顺序是（　　）

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^﹣与Cl^﹣的浓度之比为1：6，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（　　）

在反应aBrF₃+bH₂O=cHBrO₃+dHBr+eHF+fO₂中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH₂O被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是（　　）

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2：1时，还原产物可能是．

钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属、强固反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必江原料，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO₂），目前大规模生产钛的方法是：

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂ ， 也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0℃）．