北京市东城区2020年高考化学一模试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-25

高考模拟

单选题

下列行为不合理或不符合安全要求的是（）

A、用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污

B、向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒

C、用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍

D、油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖

对下列过程的化学用语表述正确的是（）

A、把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H₂O= Na₂O＋H₂↑

B、用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H₂O $\text{[math]}$ H⁺＋OH^-

C、向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al³⁺+ 3OH^-=Al（OH）₃↓

D、用电子式表示NaCl的形成过程：

下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是（）


A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近	B．铝丝伸入硫酸铜溶液中	C．测定空气中氧气含量	D．向蔗糖中加入浓硫酸

阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法错误的是（）

项目名称	检查结果	单位	参考范围
钾	4.1	mmol/L	3.5~5.5
钙	2.15	mmol/L	2.13~2.70
胱抑素C	0.78	mg/L	0.59~1.03
尿素	4.18	mmol/L	2.78~7.14
甘油三酯	1.50	mmol/L	0.45~1.70

A、体检指标均以物质的量浓度表示

B、表中所示的检查项目均正常

C、尿素是蛋白质的代谢产物

D、甘油三酯的结构可表示为

（R₁、R₂、R₃为烃基）

硒（₃₄Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法错误的是（）

A、原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl

B、氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢

C、 SeO₂和NaOH溶液反应生成Na₂SeO₄和水

D、 SeO₂既可发生氧化反应，又可发生还原反应

下列实验操作中选用的部分仪器，错误的是（）

A、盛放NaOH溶液，选用④

B、从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦

C、分离I₂的四氯化碳溶液和水，选用②、③

D、配制100 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧

已知：①C₂H₆（g） $\text{[math]}$ C₂H₄（g）+H₂（g） DH₁ ＞0。

②C₂H₆（g）+ $\text{[math]}$ =2CO₂（g）+3H₂O（l） DH₂＝-1559.8 kJ·mol^-1

③C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l） DH₃＝-1411.0 kJ·mol^-1

下列叙述正确的是（）

A、升温或加压均能提高①中乙烷的转化率

B、 ①中断键吸收的能量少于成键放出的能量

C、用DH₂和DH₃可计算出①中的DH

D、推测1 mol C₂H₂（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ

已知苯可以进行如下转化：

下列叙述正确的是（）

A、用蒸馏水可鉴别苯和化合物K

B、化合物M与L互为同系物

C、 ①、②反应发生的条件均为光照

D、化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应

常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	证明苯酚有弱酸性	向苯酚浊液中加入NaOH溶液
B	证明葡萄糖中含有羟基	向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液
C	比较镁和铝的金属性强弱	用pH试纸分别测量MgCl₂和AlCl₃溶液的pH
D	测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度	向a g样品中加入足量水，测量产生气体的体积

科研人员提出CeO₂催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：

下列说法正确的是（）

A、 ①、②、③中均有O—H的断裂

B、生成DMC总反应的原子利用率为100%

C、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D、 DMC与过量NaOH溶液反应生成 $\text{[math]}$ 和甲醇

25^oC时，浓度均为0.1 mol·L^–1的几种溶液的pH如下：

溶液	①CH₃COONa溶液	②NaHCO₃溶液	③CH₃COONH₄溶液
pH	8.88	8.33	7.00

下列说法错误的是（）

A、 ①中， c（Na⁺）＝ c（CH₃COO^–）＋ c（ CH₃COOH）

B、由①②可知，CH₃COO^–的水解程度大于 $\text{[math]}$ 的水解程度

C、 ③中，c（CH₃COO^–）＝ c（NH₄⁺）＜ 0.1 mol·L^–1

D、推测25^oC，0.1 mol·L^–1 NH₄HCO₃溶液的pH ＜8.33

如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。闭合S₁一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S₁ ，闭合S₂ ，电流表指针发生偏转。

下列分析错误的是（）

A、闭合S₁时，a附近的红色逐渐向下扩散

B、闭合S₁时， a附近液面比b附近的低

C、断开S₁、闭合S₂时，b附近黄绿色变浅

D、断开S₁、闭合S₂时，a上发生反应：H₂˗ 2e^-= 2H⁺

取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。

配料	含碘量（以I 计）	食用方法
精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）	（35＋15）mg/kg	待食品熟后加入碘盐

①加入FeCl₂溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。

②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。

下列分析合理的是（）

A、碘酸钾的化学式为KIO₄ ，受热易分解

B、 ①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I₂

C、一袋（200 g）食盐中含 I 为5×10^-5 mol 时，符合该包装说明

D、食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关

298 K时， $\text{[math]}$ γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成 $\text{[math]}$ 丁内酯： HOCH₂CH₂CH₂COOH $\text{[math]}$

不同时刻测得 $\text{[math]}$ 丁内酯的浓度如下表。

$\text{[math]}$	20	50	80	100	120	160	220	∞
$\text{[math]}$	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是（）

A、增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率

B、 298 K时，该反应的平衡常数为2.75

C、反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%

D、 80～120 min的平均反应速率：v（γ-丁内酯）＞1.2×10^-3mol ∙ L^-1∙min^-1

综合题

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研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合成路线主要分为两个阶段：
I．合成中间体F

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ⅱ．

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实验题

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