天津市塘沽一中2020年高考化学二模试卷-组卷题库站

单选题

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中所含中子数为 $\text{[math]}$

D、常温下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的数目均为 $\text{[math]}$

下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）

①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素

②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上

③原子核外电子的能层越多，原子半径越大

④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大

A、天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B、用饱和Na₂CO₃溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

选项	离子方程式	评价
A	$\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	正确， $\text{[math]}$ 过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水：
B	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合 $\text{[math]}$	正确， $\text{[math]}$ 与H按物质的量1：1反应转化为 $\text{[math]}$ ，过量的 $\text{[math]}$ 再将一半 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$
C	将少量的 $\text{[math]}$ 溶解在过量的稀 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$	正确， $\text{[math]}$ 化学式可改写为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，物质的量之比为1：2
D	将 $\text{[math]}$ 溶液加入到足量的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$	错误， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe(OH)₃↓+Cl^-+4H⁺

X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s² ， Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是（）

A、 EYQ₄中阴离子中心原子的杂化方式为sp³杂化

B、 X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y

C、 ZO₃^2-的空间构型为V形

D、 MZ₂仅含离子键，可用于制备乙炔

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加

②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。

④若将适量CO₂ 通入0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^ˉ)= 0.1 mol/L

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a·K_h＝K_w

下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I₂又含I^-的实验事实判断该反应是可逆反应
B	探究浓度对化学反应速率的影响	用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
C	证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液中
D	验证醋酸钠溶液中存在水解平衡	取CH₃COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）

A、根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。

B、图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C、图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g） $\text{[math]}$ 3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

D、根据图④可判断可逆反应A₂（g）+3B₂（g） $\text{[math]}$ 2AB₃（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小

铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析错误的是（）

A、过程Ⅰ反应：2NH₄HCO₃＋Na₂SO₄=2NaHCO₃↓＋(NH₄)₂SO₄

B、检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl₂溶液

C、若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小

D、向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO₂电极，b为Pt电极，c为WO₃电极，电解质溶液为pH=3的Li₂SO₄-H₂SO₄溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N₂保护。下列关于该电池的说法错误的是（）

A、若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小

B、若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为H_xWO₃- xe^- =WO₃ + xH⁺

C、若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化

D、若用导线连接b、c， b电极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

综合题

铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl₃）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：

有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如下（其中H与FeCl₃溶液能发生显色反应）：

回答下列问题：

三氯乙醛(CCl₃CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH＋4Cl₂→CCl₃CHO＋5HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
C₂H₅OH	46	－114.1	78.3	与水互溶
CCl₃CHO	147.5	－57.5	97.8	可溶于水、乙醇
CCl₃COOH	163.5	58	198	可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C₂H₅Cl	64.5	－138.7	12.3	微溶于水，可溶于乙醇

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