浙江省湖州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-26

期末考试

单选题

下列物质属于氧化物的是（）

下列物质对应的俗称错误的是（）

A、 Na₂CO₃—纯碱

B、 NaOH—苛性钠

C、 CuSO₄·5H₂O—胆矾

D、 MgSO₄—绿矾

下列仪器名称为“容量瓶”的是（）

迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于（）

A、第一周期

B、第二周期

萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是（）

A、氢氧化钠溶液

C、四氯化碳

氯气通入NaOH溶液中会发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，该反应的氧化产物是（）

下列属于强电解质的是（）

A、 NH₃·H₂O

B、 CH₃CH₂OH

C、 MgCl₂溶液

下列有关化学用语的表述错误的是（）

A、 CH₄的球棍模型：

B、次氯酸的结构式：H-Cl-O

C、 Cl^-离子的结构示意图：

D、乙醛的结构简式：CH₃CHO

下列说法错误的是（）

A、 C₇₀和C₆₀互为同素异形体

B、 CH₃CH₂OOCCH₃和CH₃COOCH₂CH₃互为同分异构体

C、 ¹³N与¹⁴N互为同位素

D、 C₂H₆O对应的有机物不止一种

下列说法错误的是（）

A、工业上炼铁时，产生的炉渣主要成分是CaSiO₃

B、氯气可用于药物的合成

C、硫酸钡可用作黑色颜料

D、硅酸钠溶液可用于玻璃、陶瓷、胶合板等物质的粘合剂

如图为元素周期表中短周期的一部分，Y最外层电子比最内层电子多4个，则下列说法正确的是（）

	R
X	Y	Z

A、化合物XZ₅中的所有原子最外层都达到了8电子稳定结构

B、元素Z的氧化物对应的水化物一定是强酸

C、 R的氢化物比Y的氢化物沸点高

D、 R的最高价是+6

下列反应方程式错误的是（）

A、氯气与水反应的离子方程式：Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ HClO+H⁺+Cl^-

B、制备硝基苯的化学方程式：

+HO-NO₂ $\text{[math]}$

C、碳酸钾水解的离子方程式：CO₃^2-+2H₂O=H₂CO₃+2OH^-

D、钠与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

下列实验操作（或装置）与相关叙述正确的是（）


A．配制0.10mol·L^-1NaOH溶液	B．向碘水中加入苯后振荡、静置	C．实验室制取少量氯气	D．实验室制取少量乙酸乙酯

下列说法错误的是（）

A、煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程

B、甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含HCl

C、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，可使溶液褪色

D、乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟

下列说法错误的是（）

A、油脂的皂化反应得到高级脂肪酸盐和甘油

B、纤维素和淀粉互为同分异构体

C、氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的多肽，构成蛋白质

D、紫外线的杀菌作用主要原因是蛋白质的变性

某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)+2D(s)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是（）

A、图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

B、 0-2 s，D的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1

C、化学计量系数之比b：c=1：4

D、 12 s时，A的转化率为75%

2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O₂与Li⁺在多孔碳材料电极处生成Li₂O_2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（）

A、锂电极发生还原反应

B、多孔碳材料电极为正极

C、电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

D、正极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

室温下，下列说法正确的是（）

A、等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

B、 CH₃COOH溶液和HCl溶液导电能力相同，则醋酸浓度大于盐酸

C、 pH相同的CH₃COOH溶液和HCl溶液，c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)

D、 0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中，c(CH₃COO^-)=0.1mol·L^-1

下列说法正确的是（）

A、 NH₄Cl晶体中只有离子键

B、液态HI受热分解的过程中，只破坏分子间作用力

C、 Si₃N₄和CCl₄均属于原子晶体

D、 C₄H₁₀的2种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A、 AB(g)中的键能是0.5bkJ·mol^-1

B、该反应是放热反应

C、该反应的热化学方程式为：A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)△H=-(a-b)kJ·mol^-1

D、每生成1molA₂和1molB₂ ，放出akJ热量

下列说法错误的是（）

A、常温下，pH=2的硫酸溶液1L，其中的H⁺数目为0.01N_A

B、标准状况下，2.24LC₂H₂气体中含有共用电子对的数目为0.3N_A

C、常温下，2.0gD₂O所含质子数为N_A

D、常温下，14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO₂分子数目为N_A

已知反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) $\text{[math]}$ H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO₂和O₂在一定条件下发生反应（纵坐标Y表示SO₃的浓度）。下列说法正确的是（）

B、平衡时，SO₂的生成速率等于SO₃的生成速率

C、当混合气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态

D、当c(SO₂)：c(O₂)：c(SO₃)=2：1：2时，说明反应达到了平衡状态

下列实验方案不能达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验方案
A	比较C和Si的非金属性强弱	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂ ，观察溶液中的现象
B	探究SO₂的漂白性	向装有品红溶液的试管中通入SO₂ ，观察溶液中的现象，加热，再次观察现象
C	制备Fe(OH)₃胶体	在盛有氯化铁溶液的烧杯中倒入氢氧化钠溶液
D	检验氯气的产生	将湿润的淀粉KI试纸靠近导管口，观察试纸变色现象

往xg铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl₃溶液的体积存在如下关系：

加入FeCl₃溶液体积（mL）	100	200	300	400
剩余固体质量（g）	14.8	9.20	3.20	0

下列说法错误的是（）

B、加入FeCl₃溶液300mL充分反应后，剩余固体只有Cu

C、混合粉末中Fe和Cu质量之比为35：16

D、加入FeCl₃溶液400mL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉8.40g

已知： $\text{[math]}$ +I₂+H₂O= $\text{[math]}$ +2I^-+2H⁺ ，某无色溶液中可能含有Fe³⁺、Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、I^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴加入H₂O₂溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色（不考虑盐类水解及水的电离）；向反应后的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。下列关于该溶液的判断正确的是（）

A、不可能含有Cu²⁺、Fe³⁺ ，可能有H⁺

B、肯定有 $\text{[math]}$

C、肯定含有Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$

D、可能含有 $\text{[math]}$

填空题

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：

推断题

有机物A的分子式为C₄H₈O₂ ，其转化关系如图所示：

某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

注：适量代表该试剂恰好完全反应

实验题

二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

计算题

标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L^-1 ，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的HCl溶液，产生的CO₂气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

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