高中化学人教版（新课标）选修4 第二章第二节 影响化学反应速率的因素

决定化学反应速率的主要因素是（    ）

在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L^－1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：

甲v(Fe)＝2.8 g·min^－1；     乙v(H₂SO₄)＝1 mol·L^－1·min^－1；

丙v(FeSO₄)＝0.5 mol·L^－1·min^－1；

丁v(H₂)＝1.12 L·min^－1。

下列说法正确的是（ ）

温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g) △H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是（   ）

反应4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝ 4NO(g)＋6H₂O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（ ）

一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N₂O₅(g) 4NO₂(g) + O₂(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（   ）

(CH₃)₃CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（   ）

相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是（ ）

四个试管中都装有5mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L^-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（    ）

在C（s）+CO₂（g） 2CO（g）的反应中，采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（    ）

①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂

少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（    ）

①加H₂O②加KNO₃溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L^-1盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（   ）

①再加入30 mL 3 mol·L^-1盐酸        ②改用30 mL 6 mol·L^-1盐酸   

③改用3 g粉末状大理石              ④适当升高温度

在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+B xC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体，2min末反应达到平衡状态，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断：

向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO₃ ， 发生反应 。在不同温度下，分别测定体系中NO₂的百分含量 随反应时间的变化如图。

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	0	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	0	50	120	232	290	310