浙江省宁波市七校2019-2020学年九年级上学期科学第一阶段测试题（前三章）

作者UID:6898401

日期: 2024-11-22

月考试卷

选择题(本题共15小题，1~ 10小题，每题4分，11~15小题，每题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选、多选均不给分。)

图是某同学测量几种食品的pH后绘制的图象，其中偏碱性的是（）

实验基本操作是学习化学的灵魂。图所示的“错误操作"，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是（）

A、标签受损

B、读数偏小

C、污染待测液

D、液体飞溅

将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）

A、溶液的质量都增加

B、溶液的质量都减少

C、溶液的溶质质量分数都减小

D、溶液的溶质质量分数都增大

下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（）

颜色	红	橙	绿	蓝	紫
pH范围	1～3	4～5	6～7	8～10	11～14

A、由红变紫

B、由蓝变绿

C、由绿变橙

D、由蓝变紫

如图所示是一个化学反应的微观模型图，其中“

”和“O”分别表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法中错误的是（）

A、该反应的生成物均为单质

B、该反应可能为水的电解

C、反应生成的两种分子个数之比为5：1

D、该反应属于分解反应

宁波盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C₁₉H₁₉N₇O₆。下列有关叶酸的说法中正确的是（）

A、叶酸的相对分子质量为441g

B、叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D、叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

如图所示，有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO₂与NaOH溶液发生了反应的是（）

除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作不合理的是（）

选项	物质	杂质	试剂、方法
A	氮气	氧气	木条，点燃
B	稀硝酸	稀盐酸	加入适量的硝酸银溶液，过滤
C	氢氧化钠溶液	氢氧化钡溶液	加入适量的碳酸钠溶液，过滤
D	氧化铜	铜粉	空气中灼烧

物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）

在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（）

序号	错误实例	错因分析
A	铁与稀硫酸反应生成硫酸铁	反应产物不正确
B	FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃+NaCl	只缺少沉淀符号
C	2H₂O=2H₂↑+O₂↑	反应条件不正确
D	氢氧化钠俗名烧碱或纯碱	俗名纯碱不正确

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、 Ca²⁺ Cl^- Na⁺ $\text{[math]}$

B、 Cu²⁺ K⁺ $\text{[math]}$ OH^-

C、 H⁺ Na⁺ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 K⁺ Na⁺ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的（）

A、反应过程中有热量放出

B、 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

C、该实验是将稀盐酸滴到稀NaOH溶液中

D、从20s到40s，溶液的温度升高，pH增大

在一密闭容器中，有X、O₂、CO₂、H₂O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（）

物质	X	O₂	CO₂	H₂O
反应前的质量/g	19	34	6	2
反应后的质量/g	11	待测	28	20

A、表中的待测值为32

B、 X中一定含有C、H、O元素

C、该反应为置换反应

D、反应中CO₂和H₂O的质量比为11:9

图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（）

A、气体从a端通入，收集氧气

B、瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳

C、瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D、在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积

下列图象(如图所示)与所对应操作相符的是（）

A、用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

B、向一定质量分数的盐酸中不断加水

C、向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液

填空题(共6小题，每空2分，共36分)

硫酸、盐酸是重要的化工原料。

常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过图转化制得。

小科利用如图所示装置，做NaHCO₃受热分解的实验。

金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。

甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示。请回答：甲是，乙是，丁是。

为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图回答问题：

实验探究题(共4小题，每空3分，共39分)

如图所示，一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。

图是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。

某同学针对氧化钙设计了图的实验方案：

某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究。

[提出问题]这瓶氢氧化钠固体是否变质？

[猜想假设]猜想一：没有变质，全部是NaOH；

猜想二：完全变质，全部是Na₂CO₃；

猜想三：。

[实验探究]为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：

⑴甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这瓶固体中含有。

⑵写出氢氧化钠变质的化学方程式。

⑶为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
Ⅰ、取样于试管中，加水溶解，滴入过量的(填化学式)溶液	产生白色沉淀	含有Na₂CO₃
Ⅱ、反应后过滤，取上层清液，滴人酚酞溶液	无色酚酞溶液变红	猜想正确

解答题(共7小题，第26、28、29、31题各6分，第27、30题8分，第32题10分，共50分)

芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：

①SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑

②Si+2Cl₂ $\text{[math]}$ SiCl₄

③SiCl₄+2H₂ $\text{[math]}$ Si+4HCl

钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：

丁酸乙酯是一种无色、具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。其分子结构为C₆H₁₂Ox。

如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。气体发生装置内物质的总质量反应前 35.6g 反应后 32.4g。回答下列问题：

利用图装置制取并测定所收集氢气的体积。小科同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，两者恰好完全反应。

实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小科为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。请计算：

序号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	11	6	2.8	n

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