高中化学人教版（2019）必修第一册 第三章第二节 金属材料

镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车框架等，下列叙述正确的是（   ）

下列转化过程不能一步实现的是（   ）

称取(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH₃1792 mL（标准状况），则(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量比为（   ）

表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应（   ）

下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）

将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（   ）

两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）

溶液中可能含有H^＋、NH₄⁺、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（    ）

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．

①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为．

②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是

③经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为．

如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）﹣（4）对应的是

溶液	加入物质	对应的图象
⑴饱和石灰水	通过量CO2气体
⑵氯化铝溶液	加入过量氨水
⑶MgCl2、AlCl3的混合液	逐滴加入NaOH溶液至过量
⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液	逐滴加入稀盐酸

围绕下列七种物质：①铝、②Al₂O₃、③稀硝酸、④H₂SO₄、⑤Ba（OH）₂固体、⑥稀氨水、⑦Al₂（SO₄）₃ ， 根据要求回答下列问题．

（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）．

（2）属于电解质的是　 （填序号）．

（3）写出最适宜制取Al（OH）₃的离子方程式： ．

（4）两物质间发生反应的离子方程式为H⁺+OH^﹣=H₂O，请写出该反应的化学方程式： ．

（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO₄^2﹣的物质的量浓度为 ．

A，B，C，D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

 

将共0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴2mol/LNaOH溶液，请回答：

将wg镁和铝的混合物投入25mL4mol·L^-1盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下896mL气体(不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发)。向所得溶液中加入20mLNaOH溶液时，生成沉淀的质量达到最大。

将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/ LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。

请填写下列空白：

铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：