单选题
对 
中各数字的描述错误的是（ ）
- A、 8：质子数
- B、 16：质量数
- C、 2−：电子数
- D、 −2：化合价
W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1 mol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W
- B、 W、Y形成的简单氢化物的沸点：W<Y
- C、 X、Y形成的化合物能促进水的电离
- D、 Z元素的＋1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物不能发生反应
X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 原子半径：X＜Y＜Z
- B、 X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
- C、 X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
- D、 常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
某主族元素的原子最外层电子排布是 5s1 ， 该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）
- A、 该元素的氧化物的水合物显碱性
- B、 其原子半径比钾原子半径大
- C、 其碳酸盐易溶于水
- D、 该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y－W≡X]－是实验室常用的化学检验试剂。下列说法中错误的是（ ）
- A、 Z2Y的为共价化合物
- B、 最简单氢化物沸点高低为：X＞W
- C、 常见单质的氧化性强弱为：W＜Y
- D、 [Y－W≡X]－中各原子最外层均满足8电子稳定结构
某元素原子的结构示意图为 
，由此得到的结论错误的是（ ）
，由此得到的结论错误的是（ ）- A、 该元素属于非金属元素
- B、 该原子核内有16个质子
- C、 该原子在化学反应中易失去2个电子
- D、 该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n， 则下列关系正确的是（ ）
- A、a－c＝m－n
- B、b－d＝m＋n
- C、a>b>d>c
- D、a<b<c<d
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 原子半径：W<X<Y
- B、 元素的非全属性：Z>Y>X
- C、 化合物XYZ中只含共价键
- D、 K、L、M中沸点最高的是M
某核素AZX可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ）
- A、
质子
- B、
电子
- C、
中子
- D、
HmX
下列各组物质中，键的类型不同的是（ ）
- A、 HCl和HNO3
- B、 H2O和NH3
- C、 Na2S和NaCl
- D、 CCl4和Na2O
下列有关物质结构和元素周期律的说法中，正确的是（ ）
- A、 共价化合物一定只含有共价键
- B、 元素原子电子层数越多，越容易失电子，金属性越强
- C、 同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单离子的半径逐渐减小
- D、 同一主族元素对应氢化物的沸点，从上到下逐渐增大
对储氢材料CaH2描述错误的是（ ）
- A、 离子半径：H->Li+
- B、 H-有强还原性
- C、 Ca2+最外层电子排布式：3s23p6
- D、 CaH2晶体中既有离子键又有共价键