浙江省宁波市鄞州区2020-2021学年九年级上学期科学第一次阶段性测试试题（1-2章）

下列有关化学方程式的书写正确的是（ ）

正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（   ）

铜能与硝酸反应，但不产生H₂ ． 根据反应方程式：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O，推测X的化学式是（   ）

氢氧化钠的俗称是（   ）

已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）

下列变化前后的数据关系不符合x＞y的是（   ）

通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中实验现象对比最不明显的一组是（ ）

 酸奶中的乳酸（化学式为C₃H₆O₃）对健康有益，有关乳酸的说法正确的是（　　）

下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（   ）

下列物质在敞口容器中放置一段时间后(忽略水分蒸发)，质量不会变化的是 （ ）

在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与10克的B恰好完全反应，生成1克的C和一定质量的D，,小明做实验前发现容器中只有5克B，则最多生成的D的质量为（   ）

某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

在利用一定质量的双氧水和二氧化锰制取氧气的实验过程中，相关量的变化与时间的对应关系如图所示，则纵坐标可能表示（    ）

在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（    ）

甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（  ）

选择Na、C、O、H、Fe五种元素的一种或几种，各写出一个化学式：酸；可溶性的碱难溶性碱。

硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。

它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈色。不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示)：。

如图所示是某化学反应的微观粒子示意图。

在一定条件下，Mg和MgH₂的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图。

下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

室温时，向滴加了无色酚酞的Ba(OH)₂溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示：

某同学用稀硫酸在白纸上写了几个字，请你提供两种不同的方案将这些字显示出来。 

方法一：，利用的原理是。

方法二：，利用的原理是。

对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。

在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置，选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

    

如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。 

请回答：

小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。

【材料准备】取三份质量均为2g的二氧化锰分别催化40mL溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液后回收的二氧化锰，标为D。

【实验步骤】

①连接实验装置并检查气密性。

②取未使用过的二氧化锰0.5g，加入锥形瓶中，再加入10mL溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120mL气体所需的时间。

③再分别取A、B、C、D四组二氧化锰各0.5g，重复上述实验。

④多次实验取平均值，记录数据见表：

组别	未使用过的二氧化锰	A	B	C	D
收集气体时间/s	17.9	23.2	27.7	32.3	37.8

在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。如图表示 HI 分子之间的几种碰撞示意图，有些 HI 分子碰撞后，会发生化学反应产生 H₂ 和 I₂  ， 有些碰撞不会发生反应。 

某学习小组在实验室中用加热KClO₃和MnO₂混合物的方法制取O₂ ， 反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。

种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C₂H₅OH）燃料，化学方程式为：

2CO₂+3H₂O C₂H₅OH+3O₂。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968g CO₂。

某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)充分反应，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：

时间／s	0	20	40	60	80	100	120
石灰水增加的质量／g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	6.6	6.6

实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO₂ ， 完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。计算：

为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）₂溶液，生成沉淀BaSO₄的质量和pH的变化关系如图1所示．

实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na₂CO₃的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；

②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：

	实验一	实验二	实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）	150	150	150
反应前固体样品质量（克）	4	8	12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）	m	155.8	158.7

已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑