福建省莆田二十五中2016-2017学年高二上学期期末考试试题

当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（　　）

下列溶液一定呈中性的是（   ）

将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）

用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（　　）

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）时，为使Mg（OH）₂固体的量减少，须加入少量的（　　）

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

下列离子方程式的书写正确的是（　　）

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄^2﹣（aq）的平衡常数K_sp=[Ba²⁺]•[SO₄^2﹣]，称为溶度积常数）（　　）

用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（　　）

下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是（　　）

25℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　）

下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（　　）

pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（　　）[已知：lg6.7=0.8]．

向0.1mol•L^﹣1 ． 醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（　　）

摩尔浓度相同的三种盐NaX，NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是（    ）

NH₄Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c（H⁺）分别为x mol•L^﹣1和y mol•L^﹣1 ， 则x与y的比值正确的是（　　）

同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K₂CO₃、②KCl、③Ca（H₂PO₄）₂、④（NH₄）₂SO₄ ， ⑤氨水，最适当的组合是（   ）

某学生中和滴定实验的过程如下：

许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂．现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液．分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：

花的种类	花汁在酒精中的颜色	花汁在稀酸中的颜色	花汁在稀碱中的颜色
玫瑰	粉色	粉色	绿色
万寿菊	黄色	黄色	黄色
大红花	粉色	橙色	绿色

请回答：

现有NH₄Cl和NH₃•H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^﹣）；若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^﹣）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=，c（HSO₃^﹣）+c（SO₃^2﹣）+c（H₂SO₃）=．

25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH^﹣）=mol/L；

pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH^﹣）=mol/L．

已知0.1mol•L^﹣1CH₃COONa溶液pH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）．

甲同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl₄振荡后静置，可观察到CCl₄层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl₄振荡，静置，也观察不到CCl₄层有紫红色出现．

在FeCl₃溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3HCl△H＞0

含有较多Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^-的水称为暂时硬水，加热可除去Ca²⁺、Mg²⁺ ， 使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（　    　） （已知K_sp（MgCO₃）=6.8×10^﹣6 ， K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^﹣12）

已知HF的K_a=3.6×10^﹣4 ， CaF₂的K_sp=1.46×10^﹣10 ． 向1L 0.1mol•L^﹣1的HF溶液中加入11.1g CaCl₂ ， 通过计算判断HF与CaCl₂是否反应？