浙江省山水联盟2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷-组卷题库站

单选题

B、

D、 K₂SO₄

C、漂白粉主要成分：Ca(ClO)₂和CaCl₂

C、铜氨纤维、粘胶纤维和硝化纤维都属于纤维素

D、汽油、煤油和柴油等都可以由石油分馏得到

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素，是氧元素的两种核素

B、 ³⁵Cl₂和³⁷Cl₂属于同素异形体

C、

和

互为同系物

D、 CH₃CH₂OCH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CHO互为同分异构体

下列说法正确的是（）

A、氨氮废水(含NH $\text{[math]}$ 及NH₃)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

B、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

C、牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属

D、工业上均用电解熔融金属氯化物的方法来冶炼金属Na、Mg、Al

下列说法错误的是（）

A、碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

B、传感膜是能够将化学能转化为电能的高分子膜

C、氢氧化铝、碳酸钠均可以用来治疗胃酸过多

D、福尔马林具有很好的防腐杀菌效果，用作农药和消毒剂

反应3S+6NaOH $\text{[math]}$ 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

A、当溶液发生过饱和现象时，振荡容器可促使晶体析出

B、硝酸钾溶液含有少量氯化钠，可用蒸发浓缩、冷却结晶来提纯硝酸钾

C、抽滤洗涤沉淀时，关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物

D、纸层析实验中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

下列说法正确的是（）

A、已知H₃BO₃+H₂O $\text{[math]}$ [B(OH)₄]^-+H⁺ ， H₃BO₃属于一元酸

B、盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，证明氯的非金属性大于碳

C、在空气中直接加热MgCl₂•6H₂O晶体，可以获得纯的无水MgCl₂固体

D、mg CO₂与足量的Na₂O₂固体完全反应，Na₂O₂固体增重mg

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、 Cl₂通入水中制氯水：Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ 2H⁺+Cl^-+ClO^-

B、铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO₄＋2H₂O－2e^- = PbO₂＋4H^＋＋SO $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO $\text{[math]}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ AgNO₃溶液中加入过量浓氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应

B、相同条件下等质量的苯、甲烷、氢气完全燃烧，耗氧量依次增加

C、除去乙烷中混有少量的乙烯杂质，可将该混合气通入足量的溴的四氯化碳溶液中

D、将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应

C、能够使得高锰酸钾溶液和溴水褪色，能使FeCl₃溶液显紫色

D、 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4mol NaOH

下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的最高正化合价和最低负化合价代数和为0。下列说法错误的是（）

A、 Z₂X₅可用来干燥剂NH₃

B、 T元素的单质具有半导体特性

C、 X最低价氢化物比W最低价氢化物的稳定性强

D、可用CaCO₃、Na₂CO₃和YX₂在玻璃熔炉中制备玻璃

常温下，下列说法错误的是（）

A、在0.1mol·L^－¹的醋酸溶液中，加0.1mol/L的葡萄糖溶液，醋酸的电离程度增大

B、向 0.1mol·L^－¹的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 $\text{[math]}$ 增大

C、 0.1mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中加入少量CaCl₂晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，CO $\text{[math]}$ 水解程度增大，但溶液的pH 减小

D、 pH=5的下列3种溶液：①HCl ②CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液③NH₄Cl溶液，水电离的程度：①=②＜③

一定条件下发生：2CrO $\text{[math]}$ (aq)+2H⁺(aq) $\text{[math]}$ Cr₂O $\text{[math]}$ (aq)+H₂O(l)，下列说法错误的是（）

A、向铬酸钾溶液中，滴入稀硫酸，溶液变为橙红色

B、向重铬酸钾溶液中，滴入氢氧化钠溶液，溶液变为黄色

C、乙醇加入重铬酸钾溶液中，溶液颜色由橙红色变为绿色

D、铬酸根和重铬酸根的平衡体系中，加入水稀释，平衡向生成重铬酸根的方向移动

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L CH₃OH中含有质子的数目为1.8N_A

B、 120gNaHSO₄固体中含有离子数目为为3N_A

C、 5 mL 0.1 mol·L⁻¹KI溶液与1 mL 0.1 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液充分发生反应，转移0.0001N_A的电子

D、常温下，1 LpH=5的CH₃COONa、CH₃COOH溶液中，N(CH₃COO^－)−N(Na⁺)=(10⁻⁵−10⁻⁹)N_A

在平衡体系：CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)中仅含有CaCO₃、CaO及CO₂气体。原压强为P，体积为V，在t₀时刻，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，测得此体系中压强(P 纵坐标)跟时间(t 横坐标)的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应的平衡常数Kp=p(CO₂)

B、容器体积缩小，CO₂浓度增大，平衡向左移动

C、 t₁时，CaO几乎反应完

D、 t₁时，若再加入足量的CaO，达到新平衡时体系的压强大于P

某实验小组用锂离子电池电解氧化苯酚废水，电解槽两极为惰性电极，采用质子交换膜，苯酚在阳极生成CO₂ ，该锂离子电池用石墨烯(C)和LiCoO₂为电极材料。下列说法错误的是（）

A、苯酚在阳极发生氧化反应

B、阳极的电极反应：C₆H₅OH+11H₂O-28e^-=6CO₂+28H⁺

C、阴极H⁺放电，电解后阴极的电解液pH增大

D、电流方向：LiCoO₂→a→b→石墨烯→LiCoO₂

资料显示，块状大理石和盐酸反应：

CaCO₃(s)+2HCl(aq) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂O(l)+CaCl₂(aq) ΔH；该反应的反应历程和部分物质的相对能量图如下：

①CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaCO₃(aq) ΔH₁

②CaCO₃(aq)=Ca²⁺(aq)+CO $\text{[math]}$ (aq) ΔH₂

③CO $\text{[math]}$ (aq)+H⁺(aq) $\text{[math]}$ HCO $\text{[math]}$ (aq) ΔH₃

④HCO $\text{[math]}$ (aq)+H⁺(aq) $\text{[math]}$ H₂CO₃(aq) ΔH₄

⑤H₂CO₃(aq) $\text{[math]}$ H₂O(l) +CO₂(aq) ΔH₅

⑥CO₂(aq) $\text{[math]}$ CO₂(g) ΔH₆

下列说法错误的是（）

A、 ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆

B、盐酸与块状大理石反应较慢，与c(CO $\text{[math]}$ )较小等因素有关

C、一定温度下，CaCO₃(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+CO $\text{[math]}$ (aq)，达到平衡时， c(Ca²⁺)×c(CO $\text{[math]}$ )为常数

D、 CO $\text{[math]}$ (aq)+2H⁺(aq) $\text{[math]}$ H₂O(l)+CO₂(g) ΔH=(a-c)kJ·mol^-1

实验室使用pH传感器来测定某Na₂A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1 mol·L^-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法错误的是（）

A、未滴定时该混合溶液中：c(A^2-)+2c(OH^-)=2c(H₂A)+c(HA^-)+2c(H⁺)

B、滴加10 mL盐酸时：c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)+c(Cl^-)

C、滴加30 mL盐酸时：c(Na⁺)=c(Cl^-)＞c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D、将等浓度的H₂A水溶液和等浓度的Na₂A混合，溶液可能显酸性

已知：100%硫酸吸收SO₃可生成焦硫酸(分子式为H₂S₂O₇或H₂SO₄·SO₃)；焦硫酸水溶液发生如下电离：H₂S₂O₇(aq)=H⁺(aq)+ HS₂O $\text{[math]}$ (aq)，HS₂O $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+ S₂O $\text{[math]}$ (aq) K₂=2.7×10^-2。下列说法错误的是（）

A、焦硫酸具有强氧化性

B、 Na₂S₂O₇水溶液显中性

C、 98%的H₂SO₄可以表示为SO₃• $\text{[math]}$ H₂O

D、焦硫酸与水反应的化学方程式：H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO₄

某固体混合物X含有CuCl₂ 、(NH₄)₂SO₄、FeSO₄ 、KAl(SO₄)₂ 、Na₂SiO₃中的几种，为了确认其成分，取混合物X加入足量的盐酸，完全溶解得到X溶液，进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论错误的是（）

A、 X中一定不含有Na₂SiO₃

B、沉淀C和沉淀H属于同一种物质

C、气体A无味、微溶于水，一定条件下能与气体D反应

D、 X一定只含有CuCl₂ 、(NH₄)₂SO₄ ，可能含有FeSO₄ 、 KAl(SO₄)₂

综合题

请回答下列问题：

某实验小组在常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定 20.00mL未知浓度的HCl溶液。

已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加，lg2=0.3。可根据图示计算滴定的突跃范围。

聚乙烯醇生成中会产生大量副产物乙酸甲酯，乙酸甲酯水解产物可以循环利用。发生水解反应如下：

Ⅰ．CH₃COOCH₃(l) $\text{[math]}$ CH₃COOCH₃(aq)

Ⅱ．CH₃COOCH₃(aq)+H₂O(l) $\text{[math]}$ CH₃COOH(aq)+CH₃OH(aq) △H＞0 K=1.6×10^-11

已知：

①H⁺和OH^-对反应II均有催化作用，在相同条件下，相同物质的量的OH^-催化效率比H⁺高。

②乙酸甲酯在水中溶解度0.4mol/100mL，易溶于甲醇，熔点-98.7℃，沸点57.8℃。

化学小组用海带浸取原液制备碘，甲、乙两种实验方案如下：

已知：乙醚[(C₂H₅)₂O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水，CCl₄沸点76.8℃。进行操作Y时，没有观察到碘的升华。

请回答：

有机推断题

化合物(

)是一种用于治疗高血压药物的中间体。该化合物的合成路线如下：K₂CO₃

已知：

① +RCOX→ +HX

②RX $\text{[math]}$ RCN $\text{[math]}$ RCOOH

请回答：

浙江省山水联盟2020-2021学年高三上学期化学12月月考试题