山西省怀仁市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

单选题

下列变化过程，属于放热反应的是（）

①水蒸气变成液态水

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应

③Al与四氧化三铁高温下反应

④固体NaOH溶于水

⑤ $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧

⑥食物腐败

在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）

下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：（）

A、 C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)=6CO₂(g)＋6H₂O(l) ΔH＝－akJ·mol^－¹

B、 CH₃CH₂OH(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CH₃CHO(l)＋H₂O(l) ΔH＝－bkJ·mol^－¹

C、 C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH＝－ckJ·mol^－¹

D、 NH₃(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=NO(g)＋ $\text{[math]}$ H₂O(g) ΔH＝－dkJ·mol^－¹

中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

化学键	H₂O中H-O键	O₂中O=O 键	H₂中H-H键	H₂O₂中O-O键	H₂O₂中O-H键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法错误的是（）

A、总反应为2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

B、过程I吸收了926 kJ能量

C、过程II放出了574 kJ能量

D、过程Ⅲ属于放热反应

对于反应 $\text{[math]}$ ，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

40℃时水的离子积 $\text{[math]}$ ，则在40℃时， $\text{[math]}$ 的溶液（）

在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（　　）

在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（）

B、在进行滴定时左手操作锥形瓶，右手操作滴定管

C、下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管

D、滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

将15mL 1.0 mol∙L⁻¹的CH₃COOH(K_a＝1.8×10⁻⁵)加入到5mL 2.0 mol∙L⁻¹的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为(lg9＝0.96)（）

①盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水

②滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡

③滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”

④滴定达终点时视线高于滴定管内液体的凹面的最低点

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

B、在稀溶液中： $\text{[math]}$ ，含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C、相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E₁ ， 1mol氧分子所具有的能量为E₂ ，则2E₁= E₂

D、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。 N₄分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1 mol气态N₄的ΔH为( )

同温同压下，下列各组热化学方程式中，化学反应的 $\text{[math]}$ 的有（）

① $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

②已知两个放热反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ ，在光照和点燃条件下的 $\text{[math]}$ (化学计量数相同)分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

⑥ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

某温度下，浓度均为1mol/L的两种气体X₂和Y₂在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应 $\text{[math]}$ 后，测得参加反应的X₂的浓度为 $\text{[math]}$ ，用Y₂表示的反应速率 $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则该反应的化学方程式是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

我国科研人员提出了由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为高附加值产品 $\text{[math]}$ 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是（）

A、生成 $\text{[math]}$ 总反应的原子利用率小于100%

B、反应过程中，只有C-H键发生断裂

C、状态①、②之间的能量差即该反应的焓变

D、合适的催化剂可有效降低活化能

为探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与盐酸(浓度为 $\text{[math]}$ )反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示：

序号	35mL试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2.5g $\text{[math]}$	20.0	18.5
②	水	3.2g $\text{[math]}$	20.0	24.3
③	盐酸	2.5g $\text{[math]}$	20.0	16.2
④	盐酸	3.2g $\text{[math]}$	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 固体与盐酸的反应是吸热反应

B、 $\text{[math]}$ 固体与盐酸的反应是放热反应

C、 20.0℃时，含3.2g $\text{[math]}$ 的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

D、 20.0℃时，含2.5g $\text{[math]}$ 的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

已知反应：2NO(g)＋Br₂(g)=2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol^－¹(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br₂(g)=NOBr₂(g) 快 ②NO(g)＋NOBr₂(g)=2NOBr(g)　慢

下列有关该反应的说法错误的是（）

A、该反应的速率主要取决于②的快慢

B、 NOBr₂是该反应的催化剂

C、正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol^－¹

D、增大Br₂(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ $\text{[math]}$ 。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（）

A、该反应是焓变为正值

B、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C、升高温度，逆反应速率减小

D、该反应化学方程式为CO＋H₂O $\text{[math]}$ CO₂＋H₂

在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同温度下反应 $\text{[math]}$ 达到平衡，平衡时 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图所示（图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．

下列说法正确的是（）

A、该反应的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、体系的总压强 $\text{[math]}$

C、平衡常数： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时，Ⅳ点所处的状态中 $\text{[math]}$ （正） $\text{[math]}$ （逆）

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是（）

A、 550℃时，若充入惰性气体，ʋ_正， ʋ_逆均减小，平衡不移动

B、 650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

C、 T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D、 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=24.0P_总

综合题

如何降低大气中 $\text{[math]}$ 的含量及有效地开发利用 $\text{[math]}$ 引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用 $\text{[math]}$ 来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ．在500℃下发生发应， $\text{[math]}$ ．实验测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

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