高中化学人教版（2019）必修第二册第五章第二节氮及其化合物

作者UID:7125502

日期: 2024-11-25

同步测试

单选题

二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是（）

下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（）

A、 SO₂、NO₂均为酸性氧化物

B、 “雷雨肥庄稼”与氮的固定有关

C、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

D、亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质

在标准状况下，将O₂和NO按体积比3：4充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）

A、 $\text{[math]}$ mol/L

B、 $\text{[math]}$ mol/L

C、 $\text{[math]}$ mol/L

D、 $\text{[math]}$ mol/L

接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：FeS₂ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄、NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃。下列说法正确的是（）

A、所有变化都是氧化还原反应

B、 ②③⑤⑥都是化合反应

C、两个过程中都有接触室装置

D、 ②④反应都要用催化剂

用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）

	①中的物质	②中的物质	预测①中现象
A	淀粉碘化钾溶液	浓硝酸	无明显现象
B	酚酞溶液	浓盐酸	无明显现象
C	氯化铝溶液	浓氨水	有白色沉淀
D	湿润红纸条	饱和氯水	红纸条褪色

利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂ ，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）

B、上述历程的总反应为：2NH₃+NO +NO₂ $\text{[math]}$ 2N₂+3H₂O

C、 NH₄⁺中含有非极性共价键

D、 NH₃、NH₄⁺、H₂O中的质子数、电子数均相同

A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．下列说法不正确的是（）

A、 D生成E的反应可能是氧化还原反应

B、当X是强酸时，C在常温下是气态单质

C、当X是强酸时，E是H₂SO₄

D、当X是强碱时，E是HNO₃

如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO₂和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（）

喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）

	气体	溶液
A．	H₂S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H₂SO₄
D．	CO₂	饱和NaHCO₃溶液

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法错误的是（）

A、固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃

B、 X可以是空气，且需过量

C、捕获剂所捕获的气体主要是CO

D、处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O

将NH₄HCO₃在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）

关于氮的变化关系图如下，则下列说法错误的是（）

A、路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B、路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C、上述所有反应都是氧化还原反应

D、氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO₂

将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg²^＋、Al³^＋和Fe³^＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是（）

A、参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol

B、参加反应的金属的质量为11.9 g

C、硝酸的物质的量浓度为3 mol·L^－1

D、氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L^－1

烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是（）

A、滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成

B、加入铁粉，铁粉不溶解

C、通入O₂并加热，铜片继续溶解

D、加入NaNO₃固体，铜片不溶解

工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质。为了治理污染，工业上通常通入NH₃与废气发生下列反应；NOx + NH₃ → N₂ + H₂O。现有3L由NO和NO₂组成的混合气体，可用同温同压下3.5 L NH₃恰好使其完全转化为N₂。则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为（）

一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L由NO和NO₂组成的混合气体(标准状况)，将该气体与0.325molO₂混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为（）

下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）

实验探究题

某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO₂）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：

硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀	4.2	6.5	1.5
完全沉淀	6.7	9.7	3.7

综合题

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

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