浙江省之江教育评价2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷-组卷题库站

单选题

B、

下列溶液中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 相等的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液

B、 $\text{[math]}$ 溶液

C、 $\text{[math]}$ 溶液

D、 $\text{[math]}$ 溶液

苹果汁饮料中含有Fe²⁺ ，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）

化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列离子能大量共存的是（）

A、使酚酞溶液呈红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、无色透明的溶液中： Mg²⁺、 K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、含有大量Ba²⁺的溶液中： Na⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

D、使石蕊溶液呈红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 $\text{[math]}$ 可使它转变为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

C、人体内，由于新陈代谢作用也存在 $\text{[math]}$

D、可利用死亡生物体中 $\text{[math]}$ 衰变原理对文物进行年代测定

2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts (中文名“钿” ，音tian)， Ts是第七周期VIIA 族元素。下列说法中，错误的是（）

A、 Ts 的最外层电子数是7

B、 Ts原子原子半径比At原子大

C、 Ts在同族元素中非金属性最弱

D、 Ts易与氢气反应形成H₂Ts，且很稳定

合金的应用促进了人类社会的发展。下列应用的材料不属于合金的是（）

B、非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键

C、 ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键

D、某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键

下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作错误的是（）

A、除去Fe₂O₃固体中的Al₂O₃：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

B、除去FeCl₃溶液中的FeCl₂：加入适量氯水，充分反应

C、除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥

D、除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶

在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH₄Cl、0. 16 mol/L KCl、0. 24 mol/L K₂SO₄配制而成的营养液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量分别为（）

A、 0.4 mol、0.5 mol、0. 12 mol

B、 0.66 mol、0.5 mol、0. 24 mol

C、 0.64 mol、0.5 mol、0. 24 mol

D、 0.64 mol、0. 02 mol、0. 24 mol

磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe₃O₄磁流体的说法中错误的是（）

A、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

B、纳米Fe₃O₄磁流体属于混合物

C、纳米Fe₃O₄磁流体分散系属于溶液

D、纳米Fe₃O₄磁流体比较稳定

用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的分子数为 $\text{[math]}$

B、通常状况下， $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子占有的体积约为 $\text{[math]}$

C、物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

D、常温常压下， $\text{[math]}$ 溶于水形成的溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）

A、某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素

B、为除去FeCl₂中的FeCl₃杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后过滤可除杂

C、向某溶液滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl^-

D、向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe²⁺

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、 Fe与稀硫酸反应： 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺ +3H₂↑

B、 Cu与AgNO₃溶液反应： Cu+2Ag⁺= Cu²⁺ +2Ag

C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ +H₂O

D、向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： Ca²⁺+HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CaCO₃↓+H₂O

某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论错误的是（）

A、氧化性：HClO>I₂>SO $\text{[math]}$

B、淀粉KI溶液变蓝是因为I^-被HClO氧化为I₂ ， I₂遇淀粉变蓝

C、蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

D、若将足量Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色

五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）

X
		Y
Z		M	N
	……

A、 M的原子半径比N小

B、 Y和Z既可形成Z₂Y，也可形成Z₂Y₂

C、 X₂M的热稳定性比X₂Y强

D、 M和N的氧化物的水化物均为强酸

由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl₂是一种常见的混盐。下列说法错误的是（）

A、 CaOCl₂有较强的氧化性

B、该混盐可能具有漂白性

C、由氯气和石灰乳为原料，每生成1mol CaOCl₂ ，转移的电子为2mol

D、 CaOCl₂的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生

某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：

下列说法错误的是（）

A、步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直

B、步骤②可以用新制氯水替代H₂O₂

C、取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否已因氧化变质

D、每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg

有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断：（）

A、该固体粉末中一定不含有BaCl₂

B、该固体粉末中一定含有KNO₃

C、它的组成可能是CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄

D、它的组成一定是CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃

非选择题

用化学用语回答问题：

现有某储氢化合物甲，将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H₂ (已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H₂ ，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

某化学实验小组需要 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，现用 $\text{[math]}$ 固体来配制，请回答下列问题：

已知无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl₃。请回答：

下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 $\text{[math]}$ 体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑 $\text{[math]}$ 在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)：

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