备考2018年高考化学一轮基础复习：专题4 氧化还原反应

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（   ）

生活中下列物质起还原作用的是（   ）

下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（   ）

下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（   ）

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄  2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法不正确的是（   ）

将3.48gFe₃O₄完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺ ， Cr₂O₇^2﹣全部还原为Cr³⁺ ， 则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为（ ）

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂

②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂

下列说法正确的是（   ）

辉铜矿（主要成分是Cu₂S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu₂S+ +H⁺→Cu²⁺+ +Mn²⁺+H₂O（未配平）。下列说法中不正确的是（  ）

用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

某化学反应的反应物和产物如下：

10Al+6NaNO₃+6H₂O═4Al（OH）₃+3N₂↑+6NaAlO₂

①该反应的氧化剂是．

②该反应的氧化产物是．

③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N₂的体积为 L．

④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu+2H₂SO₄（浓）  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H₂SO₄作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了 mol 电子，生成 L SO₂（标准状况）气体．

水（H₂O）在很多化学反应中具有极其重要的作用．请研究下列水参与的氧化还原反应．

 ①NaH+H₂O═NaOH+H₂↑  

②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

 ③Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ 

④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO   

 ⑤2H₂O 2H₂↑+O₂↑

⑥2F₂+2H₂O═4HF+O₂

水只作氧化剂的是；水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又作还原剂的是；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是

在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，氧化剂是，氧化产物是，氧化剂和还原剂的物质的量之比是，转移的电子数为．

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应．

氧化反应：H₂O₂﹣2e^﹣═2H⁺+O₂↑

还原反应：MnO₄^﹣+5e^﹣+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：