选择题
近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚（ 
Pu），下列有关 Pu的说法不正确的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
- A、 元素周期表有8个副族
- B、 元素周期表有18个纵行
- C、 短周期是指第一、二周期
- D、 ⅠA族的元素全部是金属元素
下列叙述中正确的是（ ）
- A、 在多电子的原子里，能量高的电子通常顺离核近的区域内运动
- B、 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层
- C、 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
- D、 微粒的最外层只能是8个电子才稳定
下列关于铜的说法正确的是（ ）
- A、 铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同
- B、 相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同
- C、 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同
- D、 相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同
下列各组排列顺序不正确的是（ ）
- A、 原子半径：钠＞硫＞氯
- B、 氧化性：Na+＞K+
- C、 最高正化合价：氯＞硫＞磷
- D、 酸性：HF＞HCl＞HBr
下列离子方程式不正确的是（ ）
- A、 向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体 SiO
+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO
- B、 将Cu片插入FeCl3溶液中 Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
- C、 向烧碱溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液 Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣
- D、 将Ag丝插入NaNO3和H2SO4的混合液中 3Ag+4H++NO
═3Ag++NO↑+2H2O
二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（ ）
- A、 SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
- B、 玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2 ， 是制备半导体的材料
- C、 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2 ， 说明硅酸酸性强于碳酸
- D、 Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸可制备硅酸胶体
含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
- A、 非金属性比硫强
- B、 阴离子比Br﹣半径小
- C、 原子序数为34
- D、 最高价氧化物的水化物显碱性
如图所示，在元素周期表中处于A，B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”．下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（ ）
A | |
B |
- A、 铍能与冷水发生剧烈反应
- B、 氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
- C、 氢氧化铍的化学式为Be（OH）3
- D、 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）
- A、 Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
- B、 Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAl（OH）4
- C、 N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2
- D、 S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
R | |||
T | Q | W | |
- A、 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
- B、 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
- C、 原子半径：T＞Q＞R
- D、 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中
若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（ ）
- A、 NH
、NO
- B、 Na+、Ba2+、Mg2+、HCO
- C、 NO
- D、 NO
28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（ ）
- A、 1：1
- B、 1：2
- C、 2：1
- D、 3：1
固体X只可能由Al，（NH4）2SO4 ， MgCl2 ， FeCl2 ， AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，下列判断正确的是（ ）
- A、 白色沉淀乙不一定是Al（OH）3
- B、 气体甲一定是纯净物
- C、 固体X中一定存在（NH4）2SO4、MgCl2
- D、 固体X中一定存在FeCl2、AlCl3
