2015-2016学年辽宁省丹东市宽甸一中高二上学期第一次月考化学试卷-组卷题库站

选择题.

下列属于水解离子方程式且正确的是（）

A、 HCO $\text{[math]}$ +H₂O⇌H₃O⁺+CO $\text{[math]}$

B、 NH₃+H₂O⇌NH $\text{[math]}$ +OH^﹣

C、 CO $\text{[math]}$ +2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣

D、 Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺

向Na₂CO₃溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将（）

已知水的电离方程式：H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ．下列叙述中，正确的是（）

A、升高温度，K_W增大，pH不变

B、向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，K_W不变

C、向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH^﹣）降低

D、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）降低

用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO₃的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag⁺+e^﹣=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．

B、该装置中Pt为正极，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣

C、该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe﹣2e^﹣+2OH^﹣═Fe（OH）₂

D、这是电解NaOH溶液的装置

下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（）

A、由水电离出的c（H⁺）=10^﹣¹³ mol•L^﹣¹的溶液中：Al³⁺、K⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

B、强酸性溶液中：Cu²⁺、ClO^﹣、Cl^﹣、Ba²⁺

C、 0.1 mol•L^﹣¹ 的NaHCO₃溶液中：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO $\text{[math]}$

D、 pH=7的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、NO $\text{[math]}$

甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（）

①CH₃Cl ②CH₂Cl₂ ③CHCl₃ ④CCl₄ ．

A、烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态

B、烷烃同系物都能使溴水、KMnO₄溶液褪色

C、烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应

D、烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大

将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（）

A、 FeCl₃

B、 NaHCO₃

C、 MgSO₄

D、 Na₂SO₃

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑

B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al+3e^﹣+4OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O

C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺

D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出2 mol Ag时，消耗铜电极32 g

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO $\text{[math]}$ ）、c（HCO $\text{[math]}$ ）都减少，其方法是（）

A、 AgCl 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

B、当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C、饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大

D、强电解质的水溶液中不存在分子

中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（）

A、用标准酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以测量其浓度：KMnO₄﹣﹣紫红色

B、利用“Ag⁺+SCN^﹣═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO₃溶液浓度：Fe（NO₃）₃﹣﹣红色

C、利用“2Fe³⁺+2I^﹣═I₂+2Fe²⁺”，用FeCl₃溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉﹣﹣蓝色

D、利用OH^﹣+H⁺═H₂O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞﹣﹣浅红色

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C₂H₆）和氧气，其中某一电极反应式为C₂H₆+18OH^﹣﹣14e^﹣═2CO $\text{[math]}$ +12H₂O．有关此电池的推断不正确的是（）

A、通入氧气的电极为正极

B、参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7：2

C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D、放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O $\text{[math]}$ Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂ ．有关该电池的说法正确的是（）

A、充电时阳极反应：Ni（OH）₂﹣e^﹣+OH^﹣═NiOOH+H₂O

B、充电过程是化学能转化为电能的过程

C、放电时负极附近溶液的碱性不变

D、放电时电解质溶液中的OH^﹣向正极移动

强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A、加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C、 d点无BaSO₄沉淀生成

D、 a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）

A、 c（NH $\text{[math]}$ ）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl）

B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C、 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^﹣）=c（HCO $\text{[math]}$ ）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^﹣）+c（HA^﹣）+c（A²^﹣）

常温下，用 0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

A、点①所示溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B、点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）

C、点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）

D、滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

非选择题.

简答题：

某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示剂．

B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．

C．检查滴定管是否漏水．

D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面．

E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．

F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．

G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．

据上述滴定操作，完成下列填空：

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

实验编号	HA物质的量浓度（mol*L^﹣¹）	NaOH物质的量浓度（mol*L^﹣¹）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：

某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO₄恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm^﹣³的溶液200mL．求：

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