2015-2016学年福建省莆田二十五中高一上学期第二次月考化学试题

作者UID:6898401

日期: 2024-11-26

月考试卷

选择题

下列物质属于纯净物的是（）

A、冰水混合物

D、纯净的无污染的空气

对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）

A、 CO₂+H₂O═H₂CO₃化合反应

B、 Cu（OH）₂═CuO+H₂O 分解反应

C、 Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂置换反应

D、 NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃复分解反应

下列说法正确的是（）

A、 1 molH₂的质量是1 g

B、 1 mol HCl的质量是36.5 g•mol^﹣¹

C、 Cl₂的摩尔质量等于它的相对分子质量

D、硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol^﹣¹

某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能（）

下列实验操作正确的是（）

A、用托盘天平称取1.06gNa₂CO₃固体

B、用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C、用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

D、为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液

溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）

C、分散质粒子的直径大小

如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是（）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为N_A

B、 2L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣ 个数为 N_A

C、常温下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D、 1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

1mol Na转变为Na⁺时失去的电子数为（）

A、 3.01×10²³

B、 6.02×10^﹣²³

C、 1.204×10²³

D、 6.02×10²³

下列关于实验现象的描述中不正确的是（）

A、氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰

B、铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟

C、铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

D、钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟

①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（）

A、分液、过滤、蒸馏

B、过滤、蒸馏、分液

C、分液、蒸馏、过滤

D、蒸馏、过滤、分液

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）

利用排空法收集CO₂

制备并检验氢气的可燃性

浓硫酸稀释

4mol•L^﹣¹的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K⁺浓度为（）

A、 4 mol•L^﹣¹

B、 0.2mol•L^﹣¹

C、 2 mol•L^﹣¹

D、 0.4 mol•L^﹣¹

下列电离方程式正确的是（）

A、 H₂SO₄⇌2H⁺+SO $\text{[math]}$

B、 BaCl₂═Ba²⁺+2Cl^﹣

C、 NH₃•H₂O═NH $\text{[math]}$ +OH^﹣

D、 Na₂CO₃═Na⁺+CO $\text{[math]}$

下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A、 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

B、 CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O

C、 2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑

D、 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^﹣物质的量浓度相同的是（）

A、 100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液

B、 200mL 0.25mol/L NaCl溶液

C、 50mL 1mol/L NaCl溶液

D、 25mL 0.5mol/L HCl溶液

如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）

检查容量瓶是否漏水的方法

给溶液加热

下列式子中不正确的是（）

$\text{[math]}$ He可以作为核聚变材料．下列关于 $\text{[math]}$ He的叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ He互为同位素

B、 $\text{[math]}$ He原子核内中子数为2

C、 $\text{[math]}$ He原子核外电子数为2

D、 $\text{[math]}$ He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（　　）

A、颜色相同

B、前者能使有色布条褪色

C、都含有H^＋

D、加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（）

A、倾出标线以上的液体

B、吸出标线以上的溶液

C、影响不大，不再处理

D、重新配制

下列物质中，不能导电的电解质是（）

A、氯酸钾溶液

B、澄清石灰水

D、氯化钠晶体

必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）

A、 Cl₂→Cl^﹣

B、 Cl^﹣→Cl₂

C、 Cu²⁺→Cu

D、 CO $\text{[math]}$ →CO₂

关于次氯酸性质的描述，错误的是（）

A、不稳定，易分解放出氧气

B、能使潮湿的有色布条褪色

C、是一种很强的氧化剂

D、是一种比碳酸酸性强的酸

向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl₂充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）

A、 NaCl 和KI

B、 NaCl、KCl和I₂

C、 KCl和NaBr

D、 KCl和NaCl

填充题

微粒^AXⁿ^﹣核外有18个电子，则它的核电荷数为，核内中子数为．

写出下列物质的电离方程式：

H₂SO₄ Ba（OH）₂ Na₂SO₄．

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO₃）、水泥、硅、铁等配制而成．

工业上，从海水中提取溴常用如下方法：

实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，它除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．

试卷列表

教育网站链接

在线组卷课件下载评课网课件工坊 PPT模板排课软件云字帖