安徽省滁州市定远县重点中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-17

期中考试

单选题

下列物质中，只含有离子键的是（）

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（）

A、元素周期表有七个横行，也是七个周期

B、元素周期表有18个纵行，即有18个族

C、短周期是指第一、二、三、四周期

D、 ⅠA族的元素全部是金属元素

下列叙述正确的是（）

A、化学键存在所有单质和化合物中

B、化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C、只要有能量变化，则一定发生了化学反应

D、当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量

下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A、中和反应是放热反应

B、 H₂燃烧时的能量变化如图所示

C、化学键断裂放出能量

D、反应物总能量与生成物总能量一定相等

氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是（）

A、 NaH在水中显酸性

B、 NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同

C、 NaH中氢离子半径比锂离子大

D、 NaH中氢离子可被还原成氢气

在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（）

A、负极发生还原反应

B、电子通过导线由铜片流向锌片

C、正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H⁺＋2e^-=H₂↑

D、负极附近的SO $\text{[math]}$ 离子浓度逐渐减小

如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）

S	Cl
Se	Br

A、还原性：Se^2->S^2->Cl^-

B、热稳定性：HCl>H₂Se>HBr

C、原子半径：Se>Cl>S

D、酸性：HBrO₄>HClO₄>H₂SO₄

下列说法正确的是（）

A、物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化

B、需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D、因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

硒(Se)是第4周期第ⅥA族元素，下列叙述错误的是（）

A、硒是一种金属性很强的元素

B、硒可以形成SeO₂和SeO₃

C、硒的氢化物化学式为H₂Se

D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SeO₄

氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中错误的是（）

A、 NaH的电子式为Na⁺[：H]^-

B、 NaH与水反应时水作氧化剂

C、 NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D、半径：H⁺＞H^-

2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，下列有关说法正确的是（）

A、 115号元素在周期表中的位置是第七周期VB

B、这四种元素都是主族元素

C、 118号元素的单质在通常情况下呈气态，其余三种为固态

D、 117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99

同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄ ，则下列判断正确的是（）

A、原子半径X>Y>Z

B、非金属性X>Y>Z

C、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

关于下列图示的说法中正确的是（）

A、用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B、用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体

C、图③所示装置可用于探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响

D、图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H₂的物质的量也相同

下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	常温下，将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积 $\text{[math]}$ 的浓硫酸中，观察到前者反应速率快	锌比铝活泼
B	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡	非金属性：Cl大于C
D	向某溶液中加入氢氧化钠溶液丙加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$

关于下图所示装置的叙述，正确的是（）

A、氢离子在铜片表面被还原

B、铜片质量逐渐减少

C、电流从锌片经导线流向铜片

D、铜是负极，铜片上有气泡产生

已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（）

A、 Y的能量一定高于N

B、 X、Y的能量总和高于M、N的能量总和

C、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

D、断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量

综合题

试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H₂+O₂=2H₂O为例说明），已知：E_反表示反应物（2H₂+O₂）所具有的总能量，E_生表示生成物（2H₂O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H₂中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O₂中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。

能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．

下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨

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