山东省青岛胶州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

B、

C、

D、

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、 0.1mol/LBaCl₂的溶液中Ba²⁺数为0.1N_A

B、 39gNa₂O₂所含有的离子数为2N_A

C、标准状况下，11.2L氢气与钠完全反应转移电子数为N_A

D、 11g由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的水中，所含的中子数为5N_A

下列反应的离子方程式正确的是（）

A、用H₂SO₄中和废氨水：H⁺+OH^-=H₂O

B、用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

C、用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H⁺+ $\text{[math]}$ =H₂O+CO₂↑

D、用稀硝酸溶解铜：Cu+2 $\text{[math]}$ +4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O

锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（）

A、 X是HCl，Y是稀硫酸

B、 X是SO₂ ， Y是NaOH浓溶液

C、 X是NH₃ ， Y是饱和NaCl溶液

D、 X是CO₂ ， Y是饱和NaHCO₃溶液

如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是（）

A、 1mol甲能与4molCl₂在光照条件下发生取代反应，恰好生成1molCCl₄

B、乙可使酸性KMnO₄溶液褪色，发生加成反应

C、丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键

C、用装置③配制100mL0.2mol/LNaOH溶液

D、用装置④鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体

工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO₂+3C $\text{[math]}$ 2Sn+aM↑+CO₂↑，则下列说法中错误的是（）

A、反应中SnO₂作氧化剂，被还原

B、 a的值为2

C、该反应有两种氧化产物

D、反应中每生成1molCO₂ ，共转移4N_A个电子

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高；X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是（）

A、简单离子半径：X＞W

B、简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C、化合物XZW既含离子键，也含共价键

D、 Y与Z形成的二元化合物中，各原子均达到8电子稳定结构

碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以I^－形式存在，几种粒子与Cl₂之间有以下转化关系：

下列说法正确的是（）

A、反应①、②均为置换反应

B、 I^－与过量Cl₂能发生反应：I^-+3Cl₂+3H₂O= $\text{[math]}$ +6Cl^-+6H⁺

C、淀粉KI溶液与新制氯水互滴，现象相同

D、氧化性由强到弱的顺序是：Cl₂＞I₂＞ $\text{[math]}$

类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论正确的是（）

①镁条在氧气中燃烧生成MgO，故钠在氧气中燃烧生成Na₂O

②活泼金属钠、钾保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中

③铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

④常温下，铝能被稀硝酸溶解，故也能被浓硝酸溶解。

A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C、反应到达 $\text{[math]}$ 时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止

D、反应在 $\text{[math]}$ 之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一项是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，火焰焰色为黄色	溶液中一定含有Na⁺而不含K⁺
B	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有吸水性
C	向某盐溶液中滴加BaCl₂和稀盐酸的混合液，产生白色沉淀	溶液中一定含有 $\text{[math]}$
D	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液中一定含有NH₄⁺