中考二轮专题复习：金属 （优生加练）

某溶液含有 Cu(NO₃)₂ 和 AgNO₃ ， 现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)，下列说法中不正确的是（    ）

下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（    ）

兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）

将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是（ ）

向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）

根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列选项正确的是（   )

在硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列结论中正确的是（ ）

下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（ ）

①红磷在密闭容器中燃烧

②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉

④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

在溶质为Cu(NO₃)₂、AgNO₃和Al(NO₃)₃的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（   ）

向AgNO₃溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 ③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe。 ④滤液中一定含有Fe(NO₃)₂ ， 一定不含AgNO₃ ， 可能含有Al(NO₃)₃。以上说法正确的个数为（    ）

为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO₃）₂溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（   ）

向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（     ）

甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（  ）

下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（   ）

向一定质量的 Mg(NO₃)₂、AgNO₃ 和Cu(NO₃)₂ 的混合溶液中加入 mg Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为 mg。据此下列说法正确的（   ）

①滤渣的组成可能有三种情况   ②取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色   ③取反应后的滤渣，向其 中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色   ④反应前后溶液质量保持不变（忽略过滤等操作的影响） ⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜   ⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸， 可能有气泡产生

将一定量金属 M 加入 ZnSO₄ 和 CuSO₄的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是 （   ）

相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用，产生 H₂ 的质量 m（H₂）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如图所示，其中正确的是   （    ）

如图在天平两边的烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，然后向左、右两边的烧杯中分别加入X、Y 两种等质量的金属，发现天平的指针先偏向左边，最后偏向右边，则 X、Y 可能是   （   ）

A	B	C	D
X：Mg	X：Fe	X：Cu	X：Mg
Y：Al	Y：Zn	Y：Fe	Y：Fe

将6g不纯锌（含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N)，分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g.则M、N可能是（ ）

用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

向一定质量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为6.5克。取反应后的滤液观察，滤液   （填“一定”、“一定不”或“可能”）呈蓝色，滤渣中的物质一定有。

铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：

小柯进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

质量相等的四种物质①H₂O₂、②KMnO₄、③KClO₃、④H₂O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为(填序号，下同)；四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为。

铁、锌、镁是生活中常见的金属，请回答：

甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸.小金同学将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示.根据图中信息，曲线oac表示的是烧杯中△M与m的变化关系（填“甲”或“乙”），当乙烧杯内加入铁的质量为m₁时，溶液中溶质还有。

如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右移动。杠杆两端分别悬挂100 g等体积的Mg金属球和Fe金属球，此时杠杆平衡。再将两球同时分别浸没到100 g质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应过程中金属球排开液体的体积及杯内液体密度变化忽略不计。则可观察到：

向盛有一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液的试管中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，试回答：

 

将足量的稀盐酸加入一定量的锌、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式。下图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系图，其中表示正确的是(填选项)。

A.    B.   C.

已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2g。金属混合物的组成情况可能有种，分别为。

        

在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑；2Al＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑)

Mg(OH)₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号	①	②	③	④
NaOH溶液质量/g	10.0	20.0	30.0	40.0
Mg(OH)2质量/g	0.232	0.522	0.580	0.580

往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：

科学兴趣小组探究金属的性质时，将24g相同表面积的镁铜合金，均分成两等份，分别滴加体积相同、溶质质量分数不同的稀盐酸，在一定条件下反应，测得气压变化如图甲所示。

某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰)，开展了以下探究活动。

【提出问题】锡纸中的金属是什么？

【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。

金属材料广泛应用于生产生活中。

古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集 到的气体体积，实验记录如下表：

反应时间（秒）		20	40	60	80	100	120	140
收集到的气体体积（毫升）	甲金属	25	60	95	130	160	170	170
	乙金属	30	75	120	150	150	150	150

小李同学为探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素时，进行了如下实验： 步骤 1：调节天平平衡；

步骤 2：将等质量，质量分数都为 10%的稀盐酸倒入烧杯内，分别放在天平的左右两盘； 步骤 3：将等质量的锌粉和铁粉分别放入左，右烧杯内，观察天平的平衡情况；

步骤 4：根据观察到的现象，得出结论。