2021年浙江省化学高考真题试卷（1月选考）-组卷题库站

单选题

B、

B、 H₃PO₄

D、煤的气化产物中含有CO、H₂和CH₄等

A、 ¹⁴N₂和¹⁵N₂互为同位素

A、铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

B、镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C、熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

D、工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

下列说法错误的是（）

A、某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B、通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴

C、生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

D、工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

关于反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，下列说法正确的是（）

A、用纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺ ，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果

B、将CoCl₂·6H₂O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

C、乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质

D、某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

下列“类比”合理的是（）

A、 Na与H₂O反应生成NaOH和H₂ ，则Fe与H₂O反应生成Fe(OH)₃和H₂

B、 NaClO溶液与CO₂反应生成NaHCO₃和HClO，则NaClO溶液与SO₂反应生成NaHSO₃和HClO

C、 Na₃N与盐酸反应生成NaCl和NH₄Cl，则Mg₃N₂与盐酸反应生成MgCl₂和NH₄Cl

D、 NaOH溶液与少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NaNO₃ ，则氨水与少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NH₄NO₃

下列反应的方程式错误的是（）

A、石灰石与醋酸反应：CO $\text{[math]}$ +2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

B、铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) $\text{[math]}$ Ag(阴极)

C、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO $\text{[math]}$ +8H⁺=3Cu²⁺ +2NO↑+4H₂O

D、明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al³⁺ +3SO $\text{[math]}$ + 3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

下列说法错误的是（）

A、甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽

B、乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C、纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基

D、工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油

有关

的说法错误的是（）

A、分子中至少有12个原子共平面

B、完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个

C、与FeCl₃溶液作用显紫色

D、与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：

元素	相关信息
X	最外层电子数是核外电子总数的一半
Y	最高化合价和最低化合价之和为零
Z	单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q	同周期元素中原子半径最小

下列说法正确的是（）

A、常温时，X单质能与水发生剧烈反应

B、 Y与Q元素组成的YQ₄分子，空间构型为正四面体

C、 Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D、第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态

25℃时，下列说法正确的是（）

A、 NaHA溶液呈酸性，可以推测H₂A为强酸

B、可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C、 0.010 mol·L^-¹、0.10mol·L^-¹的醋酸溶液的电离度分别为α₁、α₂ ，则α₁＜α₂

D、 100 mL pH=10.00的Na₂CO₃溶液中水电离出H⁺的物质的量为1.0×10^-⁵mol

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1 mol NH₄F晶体中含有的共价键数目为3N_A

B、 CH₄和C₂H₄混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O₂分子数目为0.25N_A

C、向100mL 0.10mol·L^-¹FeCl₃溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N_A

D、 0.1 mol CH₃COOH与足量CH₃CH₂OH充分反应生成的CH₃COOCH₂CH₃分子数目为0.1N_A

取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I^-存在下分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂浓度(c)如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c/(mol·L^-1)	0.80	0.40	0.20	0.10	0.050

下列说法错误的是（）

A、反应20min时，测得O₂体积为224mL(标准状况)

B、 20~40min，消耗H₂O₂的平均速率为0.010mol·L^-1·min^-1

C、第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D、 H₂O₂分解酶或Fe₂O₃代替I^-也可以催化H₂O₂分解

已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键	H- H	H-O
键能/(kJ·mol^-1)	436	463
热化学方程式	2H₂(g) + O₂ (g)=2H₂O(g) ΔH= -482kJ·mol^-1

则2O(g)=O₂(g)的ΔH为（）

铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为M_a[(AlO₂)_x·(SiO₂)_y]·zH₂O(M代表金属离子)。

下列推测错误的是（）

A、常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛

B、若a=x/2，则M为二价阳离子

C、调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性

D、分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子

镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K₁、K₂为开关，a、b为直流电源的两极)。

下列说法错误的是（）

A、断开K₂、合上K₁ ，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能

B、断开K₁、合上K₂ ，电极A为阴极，发生还原反应

C、电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变

D、镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

实验测得10 mL 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0.50mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^-5.下列说法错误的是（）

A、图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'

B、将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ mol·L^-1 ，溶液pH变化值小于lgx

C、随温度升高，K_w增大，CH₃COONa溶液中c(OH^- )减小，c(H⁺)增大，pH减小

D、 25 ℃时稀释相同倍数的NH₄Cl溶液与CH₃COONa溶液中：c(Na⁺ )-c(CH₃COO^- )=c(Cl^-)-c(NH $\text{[math]}$ )

在298.15 K、100 kPa条件下，N₂(g) +3H₂ (g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ， N₂ (g) 、H₂(g)和NH₃(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K^-1·mol^-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N₂(g) +3H₂(g)]、生成物[2NH₃(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO $\text{[math]}$
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H₂SO₄后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定