①取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;
②取实验①滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体;
③取实验①得到的滤液,向其中通入CO2 , 产生白色沉淀。
根据以上实验现象,判断白色粉末。下列结论不正确的是( )
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②
步骤
实验方法
结果
1
取样品加入适量的水
难溶于水
2
取样品加入适量的盐酸
产生气泡
3
将步骤2产生的气体通入
澄清石灰水
石灰水变浑浊
依据表中的记录结果,可以推断此固体可能为( )
1a溶液蓝色……………………………………………A
1b溶液无色……………………………………………2
2a滴加紫色石蕊试剂呈红色…………………………B
2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………………………C
2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色…………………………3
3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生……………………D
3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生……………………E
操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置,得到白色沉淀和无色溶液,过滤.操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,此时所得溶液仍为无色.
(1)M中一定不含的物质是, 不能确定是否含有的物质是
(2)上述实验过程中,发生反应的化学方程式为 、 .
(3)向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液,一定能发生的反应的化学方程式为 .
A
B
C
↑
﹣
↓
回答下列问题:
(1)A中溶质的化学式是 ,A与C反应的基本类型是;
(2)A与B、B与C反应的化学方程式分别是 、 .
铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料.制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下:
项 目
实验1
实验2
实验3
实验4
实验5
加入稀盐酸的质量/g
0
50
烧杯与烧杯中物质的总质量/g
70.00
117.5
165.0
M
263.4
根据实验数据回答问题:
石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水)。
碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的,第一步反应的化学方程式为:Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 . 为验证该反应分两步进行.如图所示进行实验(装置气密性良好).
步骤Ⅰ:用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸,边注入边振蕩,细玻璃管中液柱略微升高;換注射器2从瓶中缓慢抽取气体,澄清石灰水不浑浊.
步骤Ⅱ:…
(1)补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象.
(2)说明细玻璃管在实验中的作用.
(3)实验后,将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中,只得到无色溶液,向其中滴加酚酞溶液不变色.写出溶液中溶质成分存在的几种情况(酚酞省略不写).
海水是资源的宝库,海水淡化可获得淡水和浓海水.浓海水中主要离子的浓度如下:
离子
Na+
Mg2+
Cl﹣
SO42﹣
浓度/g/L
63.7
28.8
144.6
46.4
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示:
实验药品:稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
实验设计:三颈烧瓶中充满二氧化碳气体,A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器,C有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球),装置气密性良好。
实验操作:先通过A颈往瓶内注人氢氧化钠溶液,观察到小气球的形状发生了变化;过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸,发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况,井对此作出合理的解释。