湖南省邵阳市新邵县2021年高考化学模拟试卷-组卷题库站

单选题

D、 Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂：3SO $\text{[math]}$ +Cl₂+H₂O=2HSO $\text{[math]}$ +2Cl^-+SO $\text{[math]}$

如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-1

A、简单离子半径：C＞E＞D＞A＞B

B、气态氢化物的稳定性：D＞C＞E

C、简单离子的还原性：D＞C＞E

D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞E

实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是（）

A	B	C	D

A．配制混酸溶液	B.50~60℃水浴加热反应混合物	C．洗涤、分离粗硝基苯	D．蒸馏粗硝基苯得纯硝基苯

臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、催化反应①②均为放热反应

B、 E1是催化反应①对应的正反应的活化能，（E₂+ΔH）是催化反应②对应的逆反应的活化能。

C、决定O₃分解反应速率的是催化反应②。

D、温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。

下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是（）

选项	实验操作	图像
A	向H₂SO₄溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液	①
B	向氨水中通入HCl直至过量	①
C	向NaOH溶液中通入少量Cl₂	③
D	向饱和石灰水中不断通入CO₂	④

有机化合物F结构简式如图所示，下列说法正确的是（）。

$\text{[math]}$ 已知：2CrO $\text{[math]}$ ＋2H^＋⇌Cr₂O $\text{[math]}$ ＋H₂O。下列判断错误的是（）

A、反应①表明Cr₂O₃有酸性氧化物的性质

B、反应②利用了H₂O₂的氧化性

C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

烟气中的NO经过O₃预处理，再用CaSO₃悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO（g）＋O₃（g） $\text{[math]}$ NO（g）＋O₂（g）。测得：v_正＝k_正c（NO）·c（O₃），v_逆＝k_逆c（NO₂）·c（O₂），k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O₃ ，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、高温有利于提高容器中NO的平衡转化率

B、 T₁时，反应在t min内的平均速率v（O₂）＝ $\text{[math]}$ mol·L^－¹·min^－¹

C、 T₁时，NO（g）＋O₃（g） $\text{[math]}$ NO₂（g）＋O₂（g）的k_正＜3k_逆

D、 T₂时，向2 L密闭容器中充入0.6 mol NO、0.4 mol O₃ ，到达平衡时c（NO₂）小于乙容器中平衡时c（NO₂）

一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是（）

A、 Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区

B、正极发生还原反应，电极反应为：NO $\text{[math]}$ ＋4H^＋＋3e^－＝NO↑＋2H₂O

C、反应池中发生总反应4NO＋3O₂＋2H₂O＝4HNO₃ ，实现HNO₃再生

D、理论上，当消耗22.4 L（标准状况下）H₂时，会消耗1 mol O₂

亚砷酸（H₃AsO₃）可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c（H₃AsO₃）＋c（H₂AsO $\text{[math]}$ ）＋c（HAsO $\text{[math]}$ ）＋c（AsO $\text{[math]}$ ）＝0.100 mol·L^－¹的H₃AsO₃和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

A、 pH＝11的溶液中：几乎只有H₂AsO $\text{[math]}$

B、 c（Na^＋）＝0.100 mol·L^－¹的溶液中：c（H₂AsO $\text{[math]}$ ）>c（H₃AsO₃）>c（HAsO $\text{[math]}$ ）

C、 c（Na^＋）＝0.200 mol·L^－¹的溶液中：c（H^＋）＋2c（H₃AsO₃）＝c（OH^－）＋c（AsO $\text{[math]}$ ）

D、 pH＝12.8的溶液中：c（H^＋）＋c（Na^＋）>4c（H₂AsO $\text{[math]}$ ）＋c（HAsO $\text{[math]}$ ）＋c（OH^－）

SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂ ，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作燃煤尾气脱硫剂，简化流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、软锰矿浆吸收SO₂反应的主要离子方程式为MnO₂+SO₂=Mn²⁺+SO $\text{[math]}$

B、 MnS除铜镍过程是将Cu²⁺转化为Cu₂S，Ni²⁺转化为NiS

C、 SO₂是大气污染物，也是葡萄酒生产中普遍应用的添加剂

D、该流程既脱除燃煤尾气中的SO₂ ，又制得电池材料MnO₂ ，达到变废为宝的目的

多选题

苋菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是（）

高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe（NO₃）₃溶液的方法制备K₂FeO₄ ，发生反应：

①Cl₂+KOH→KCl+KClO+KClO₃+H₂O（未配平）；

②2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O。

下列说法正确的是（）

综合题

甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇。

该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g） △H₁=‒116 kJ/mol

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

氧化亚铜在强酸性溶液中发生歧化反应，某小组同学设计如下实验制备氧化亚铜并测定其纯度。

2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用作锂离子电池的正极材料，请回答下列问题：

目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C₇H₆O₃）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：

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