高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第二节水的电离和溶液pH-组卷题库站

单选题

某同学拟用 $\text{[math]}$ 计测定溶液 $\text{[math]}$ 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）

A、 25℃时，若测得 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸

B、 25℃时，若测得 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸

C、 25℃时，若测得HR溶液 $\text{[math]}$ ，取该溶液 $\text{[math]}$ ，加蒸馏水稀释至 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸

D、 25℃时，若测得NaR溶液 $\text{[math]}$ ，取该溶液 $\text{[math]}$ ，升温至50℃，测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸

下列说法不正确的是（）

A、测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质

B、相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH^-)相等

C、常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液稀释为2 L，pH=13

D、相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W原子序数之和为Z原子序数的2倍，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，这四种元素可组成一种化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、 Y、Z、W分别与X形成的二元化合物均不止一种

B、 X、Y、W形成的一种酸具有还原性

C、化合物M溶于水能促进水的电离

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 $\text{[math]}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的 $\text{[math]}$	气体依次通过盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
C	测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A、用甲装置测定0.1mol·L^-1KClO溶液的pH

B、用乙装置制备纯净干燥的Cl₂

C、用丙装置验证蔗糖与浓硫酸反应产生SO₂

D、用丁装置可检验FeSO₄溶液中的Fe²⁺是否被氧化

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的化合物Z₂T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（）

A、原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

C、氢化物的沸点不一定是：Y>R

D、由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

常温下用0.2mol·L^-1NaOH溶液分别滴定0.2mol·L^-1一元酸HA和HB，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关叙述错误的是（）

A、K_a(HA)的数量级为10^-5

B、酸碱恰好反应时，HB溶液中的pH为9.15

C、反应HA+B^-=HB+A^-的平衡常数为10^-1.5

D、相同条件下对水的电离影响程度：NaA>NaB

用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1000 mol·L^-1 HCl和HAc(醋酸)的滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

A、 0.1000 mol·L^-1 HAc的电离百分数约为10%

B、两个滴定过程均可用甲基橙做指示剂

C、滴定百分数为50%时，曲线②溶液中c(Ac^-)>c(Na⁺)

D、图像的变化证实了Ac^-的碱性很强

下列有关电解质溶液的叙述错误的是（）

A、 25℃时，将0.1mol·L^-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液c(OH^-)=l×10^-10mol·L^-1

B、 25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a+b=13

C、 25℃时，pH=11的氨水和pH=11的Na₂CO₃溶液中，由水电离产生的c(OH^-)均为1×10^-11mol·L^-1

D、温度一定时，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中， $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$

某温度下，将0.1mol·L^-1一元弱碱(BOH)溶液滴入10mL0.1 mol·L^-1一元酸(HA)溶液中，混合溶液 pH 和温度随加入碱溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、曲线M是温度变化曲线，曲线N是PH变化曲线

B、水的电离程度：b>c>a>d

C、 c 点存在守恒关系：c(B⁺)=c(A^-)

D、 b点：c(A^-)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Z的周期数等于族序数。下列说法错误的是（）

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。常温下，调节其水溶液pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知 $\text{[math]}$ ]。

下列说法正确的是（）

A、 25℃，B点水的电离出的c(H⁺)=1×10⁻⁴

B、 NaHFeO₄溶液显碱性

C、常温下，H₂FeO₄(aq)+H⁺(aq) $\text{[math]}$ H₃FeO $\text{[math]}$ (aq)的平衡常数K＜100

D、 K₂FeO₄起杀菌消毒作用是因为其遇水生成了Fe(OH)₃胶体

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、图中四点K_w间的关系：A=D＜C＜B

B、若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

C、若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH₄Cl固体

D、若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH₄Cl固体

$\text{[math]}$ 是制备电池的重要原料。室温下， $\text{[math]}$ 溶液的pH随 $\text{[math]}$ 的变化如图甲所示， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图乙所示 $\text{[math]}$ 。

下列有关 $\text{[math]}$ 溶液的叙述正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A、溶液中存在3个平衡

B、含P元素的粒子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、随 $\text{[math]}$ 增大，溶液的pH明显变小

D、用浓度大于 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液溶解 $\text{[math]}$ ，当pH达到 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 几乎全部转化为 $\text{[math]}$

常温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L^-1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列陈述错误的是（）

A、 K_a（HA）的数量级为10^-5

B、 N点，c（Na+）-c（A-）= $\text{[math]}$

C、 P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大

D、当滴定至溶液呈中性时，c（A^-）＞c（HA）

多选题

用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是（）

一定温度下，水存在如下电离：H₂O

H⁺+OH^-∆H>0，下列叙述正确的是

已知某温度时CH₃COOH 的电离平衡常数为K，该温度下向 20mL 0.1mol·L^-1 CH₃COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH 溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（）

填空题

水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时0.001 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝mol·L^－¹ ， Kw(25℃)Kw(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

18℃时，H₂A(酸)：K₁＝4.3×10^－7 ， K₂＝2.1×10^－12；H₂B(酸)：K₁＝1.0×10^－7 ， K₂＝6.3×10^－13；在浓度相同的两种溶液中,用“＞”、“＜”或“＝”填空。

现有下列物质：①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol·L^－1HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol·L^－1KOH溶液；④25 ℃ 0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液。

实验探究题

碘水中存在可逆反应：I₂(aq)+I^-(aq) $\text{[math]}$ I $\text{[math]}$ (aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验。

实验i 测定平衡体系中I₂和I $\text{[math]}$ 总浓度

实验ii 测定饱和碘水中I₂浓度

已知： $\text{[math]}$ 。

某化学兴趣小组探究84消毒液(含10.5%NaClO和少量NaOH)与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：

二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO + (CNO)₃H₃ = (CNO)₃Cl₂Na + NaOH + H₂O

回答下列问题：

甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种复合补血营养剂。实验室用绿矾(FeSO₄•7H₂O)为原料制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下：

甘氨酸(H₂NCH₂COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：

I.配制含0.10molFeSO₄的绿矾溶液。

II.制备FeCO₃：向配制好的绿矾溶液中缓慢加入200mL1.1mol•L^-¹NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III.制备(H₂NCH₂COO)₂Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

综合题

设水的电离平衡线如图所示。

H₂O和H₂O₂在特殊条件下会出现某些特殊的性质。

对烟道气中的 $\text{[math]}$ 进行回收再利用具有较高的社会价值。