高中化学鲁科版（2019）选择性必修1 第1章单元测试

作者UID:7125502

日期: 2024-11-24

单元试卷

单选题

下列说法不正确的是（）

A、化学反应必然伴随发生能量变化

B、能量变化必然伴随发生化学反应

C、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、电池工作时，将太阳能转化为电能

B、 X电极为电池的负极

C、 Y电极发生的电极反应为 $\text{[math]}$ +2e^-=3I^-

D、当电池工作从开始到结束时，电解质溶液中I^-和 $\text{[math]}$ 的浓度分别会发生很大变化

某种含二价铜微粒[Cu^II(OH)(NH₃)]⁺的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2.下列说法错误的是（）

A、总反应焓变∆H<0

B、状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成

C、反应过程中只发生了两次氧化还原反应

D、该脱硝过程的总反应方程式为4NH₃+4NO+O₂=6H₂O+4N₂

COOH燃料电池的装置如下图，两电极间用允许K⁺和H⁺通过的半透膜隔开。下列说法错误的是（）

A、电池工作时，电子由a电极经外电路流向b电极

B、负极的电极反应式为HCOO^-+2OH^-_2e^-=HCO $\text{[math]}$ +H₂O

C、理论上每消耗标准状况下22.4LO₂ ，有2molK⁺通过半透膜

D、通入O₂发生的反应为4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O

原电池产生电流的本质原因是（）

A、电解质溶液中有电离出的自由移动的离子

B、有导线将两个活动性不同的电极连接

C、在不同金属的两极间存在电势差

D、在原电池中发生了氧化还原反应

某兴趣小组利用电化学原理降解酸性废水中的NO $\text{[math]}$ ，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、 Pt电极可用Cu电极代替

B、负极反应式为：2NO $\text{[math]}$ +10e^-+12H⁺=N₂+6H₂O

C、溶液中电子通过质子交换膜由Ag电极向Pt电极移动

D、若外电路转移1mol电子，则膜两侧电解液质量共减少38.3g

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，电解质溶液为 $\text{[math]}$ 溶液，总反应式为： $\text{[math]}$ .下列说法错误的是（）

A、电池工作时， $\text{[math]}$ 是正极

B、负极的电极反应是 $\text{[math]}$

C、电池工作时，电子从锌极经过 $\text{[math]}$ 溶液流向 $\text{[math]}$

D、工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强

下列装置能形成原电池的是（）


A	B	C	D

一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，电池总反应为：LiMn₂O₄+VO₂ $\text{[math]}$ Li_1-xMn₂O₄+Li_xVO₂ ，下列说法错误的是（）

A、放电时，LiMn₂O₄电极的电势低于VO₂电极的电势

B、放电时，负极的电极反应为LiMn₂O₄-xe^-=Li_1-xMn₂O₄+xLi⁺

C、充电时，Li⁺移向VO₂电极

D、充电时，VO₂电极质量减轻

已知Fe²⁺与H₂O₂溶液混合发生Fenton反应生成氧化性很强的羟基自由基(•OH)，可将CN^-氧化为低毒的CNO^- ，实现废水处理的目的。三维电极电解-Fenton反应处理废水的原理如图所示，多孔焦炭电极将整个电解槽变成了许多微电解池。下列说法错误的是（）

A、钛合金电极反应式为2H₂O- 2e^-=2H⁺+2•OH

B、阴极电极反应式为O₂+ 2H⁺+ 2e ^- = H₂O₂

C、焦炭电极表面能产生•OH使废水处理效率提高

D、 Fe(OH)²⁺能在钛合金电极实现再生循环利用

用如图装置完成电解实验，对实验现象的解释或推测合理的是（）

A、 a处的试纸变红

B、 b电极是正极

C、 a处发生的电极反应： $\text{[math]}$

D、 b处发生的电极反应： $\text{[math]}$

关于下图甲乙两个装置，以下说法正确的是（）

A、铜是阳极，铜片上有气泡逸出

B、 $\text{[math]}$ 离子在铁的表面被还原

C、金属的腐蚀速率由慢到快的顺序是： $\text{[math]}$

D、一段时间后，两烧杯中溶液的 $\text{[math]}$ 均增大

镍镉电池是二次电池，其工作原理如图(L为小灯泡，K₁、K₂为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法错误的是（）

A、断开K₂、合上K₁ ，电极A的电势低于电极B

B、断开K₁、合上K₂ ，电极A为阴极，发生氧化反应

C、电极B发生还原反应过程中，溶液中的KOH浓度有变化

D、镍镉二次电池的总反应式： Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂ $\text{[math]}$ Cd+2NiOOH+2H₂O

下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、铜与浓硫酸反应需要加热

B、加热蒸干FeCl₃溶液最终得到Fe(OH)₃

C、使用催化剂提高合成氨的生产效率

D、钢管与铜管堆放一处，钢管更易腐蚀

港珠澳大桥桥体的钢构件采用了多种防腐方法。有关其分析正确的是（）

A、越靠近海底的钢构件，腐蚀越严重

B、钢构件上镶嵌铝块，属牺牲阳极阴极保护法

C、钢构件若腐蚀，正极反应式为：Fe-2e^-=Fe²^＋

D、钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，防止形成电解池

下列叙述正确的是（）

A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

B、氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

关于下列各装置图的叙述错误的是（）

A、用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO₄溶液

B、图②装置盐桥中KCl的Cl^－移向左烧杯

C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同

四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1 mol·L^-1 NaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是（）

下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )

A、地下钢管连接镁块

B、金属护栏表面涂漆

C、汽车底盘喷涂高分子膜

D、水中的钢闸门连接电源的负极

下列有关电化学装置不能达到相应实验目的的是（）

模拟吸氧腐蚀

电解法制氯气

外加电流的阴极保护法

图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（）

A、 ③>②>①>⑤>④

B、 ⑤>②>①>③>④

C、 ⑤>②>③>④>①

D、 ③>④>⑤>②>①

综合题

科学家利用Li₄SiO₄吸附CO₂ ，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。回答下列问题：

全球大气 $\text{[math]}$ 浓度升高对人类生活产生了影响， $\text{[math]}$ 的捕集和资源化利用成为硏究热点。

电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。

某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

按如图所示装置进行下列不同的操作，请回答有关问题：操作：①只接通K₁；②只接通K₂；③只接通K₃；④都断开。

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