辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

单选题

A、无色透明溶液中：Mg²^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、使石蕊呈红色的溶液中：Ca²^＋、 $\text{[math]}$ 、Cl^－、Mg²^＋

C、含有大量Al³^＋的溶液中：Na^＋、Br^－、K^＋、 $\text{[math]}$

D、有大量OH^-存在的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Ba²^＋、K^＋

下列离子方程式正确的是（）

A、 Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H^＋＝2Fe³^＋＋3H₂↑

B、向KAl(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至 $\text{[math]}$ 完全沉淀：Al³^＋＋2 $\text{[math]}$ ＋2Ba²⁺＋4OH^-=2BaSO₄↓＋ $\text{[math]}$ ＋2H₂O

C、 Fe₃O₄固体溶于稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋＝2Fe³^＋＋Fe²^＋＋4H₂O

D、向CaCl₂溶液中通入少量的CO₂气体：Ca²^＋＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H^＋

下述实验设计能够达到目的的是（）

A、 CO₂中混有少量SO₂ ，通过足量饱和碳酸氢钠溶液，再经干燥后收集气体

B、 HNO₃溶液中混有少量H₂SO₄ ，加入适量BaCl₂溶液，再过滤

C、提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

D、检验溶液中是否含有Fe²^＋，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－¹ NaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

	操作和现象	结论
A	向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	氯水中已无Cl₂
B	将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	SO₂具有漂白性
C	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有 $\text{[math]}$
D	向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺

A、所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

B、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

C、基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

D、 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH₃分子，是由共价键的饱和性决定的

类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其符合题意与否。下列几种类推结论正确的是（）

A、从CH₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为正四面体结构，可推测 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 也为正四面体结构

B、 H₂O常温下为液态，H₂S常温下也为液态

C、金刚石中C－C键的键长为154.45 pm，C₆₀中C－C键的键长为140～145 pm，所以C₆₀的熔点高于金刚石

D、 MgCl₂熔点较高，AlCl₃熔点也较高

已知：1molH₂（g）与1molBr₂（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：

化学键	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为（）

某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li₁_－_xCoO₂＋Li_xC₆=LiCoO₂＋C₆(x＜1)。下列关于该电池的说法正确的是（）

A、放电时，Li^＋在电解质中由正极向负极迁移

B、放电时，负极的电极反应式为Li_xC₆+xe^－=xLi^＋＋C₆

C、充电时，若转移1 mol e^－，石墨(C₆)电极将增重7xg

D、充电时，阳极的电极反应式为LiCoO₂－xe^－=Li₁_－_xCoO₂＋xLi^＋

信息提示： ①CuCl₂+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢

②2CuCl₂+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)₂+4KCl——该反应速率很快

③(SCN)₂ ，拟卤素，化学性质和氯气相似。

Cu(过量)与 FeCl₃ 溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN 溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是（）

A、白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl₂与 Cu 反应生成

B、红色物质是 Fe(SCN)₃ ，主要原因是溶液中的 Fe²⁺被空气中的 O₂氧化成 Fe³⁺

C、红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)₂ 把 Fe(SCN)₃ 漂白了

D、用 KSCN 溶液检验 Fe³⁺时， Cu²⁺存在会产生干扰

关于下图所示装置的判断，叙述正确的是（）

A、左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B、该装置中铜为正极，锌为负极

C、当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L

D、装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO₄溶液→Zn→b

多选题

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	向2 mL 0.1FeCl₃的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe²⁺
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	溶解度：AgI＞AgCl

NH₃和BF₃可以通过配位键形成化合物NH₃·BF₃ ，下列说法正确的是（）

下列说法错误的是（）

计算题

综合题

银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

(注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃)

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂，某课题组道过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。

已知A，B、C、D，E，F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：

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