山东市青岛市即墨区2020-2021学年高三上学期化学期中考试试题

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日期: 2024-11-17

期中考试

单选题

下列防护隔离、杀菌消毒等措施中，没有牵涉化学变化的是（）

A	B	C	D

佩戴医用口罩	蒸煮餐具	紫外线杀菌	碘伏清洗伤口

下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A、《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”

B、《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”

C、补铁剂(有效成分为Fe²⁺)与维生素C共服效果更佳

D、雷雨发庄稼——自然固氮

化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：

下列说法错误的是（）

A、 ②→③需要吸收能量

B、使用催化剂降低了合成氨反应的ΔH

C、该过程表示化学反应中包括旧化学键的断裂和新化学键的生成

D、该过程由非极性键生成极性键

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、常温常压下，13.8gNO₂与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N_A

B、常温常压下，0.5mol氨基含有的电子数为4.5N_A

C、标准状况下，2.24LCl₂完全溶于水，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N_A

D、标准状况下，22.4L由O₂与N₂组成的混合气体含有的原子数目为2N_A

下列离子方程式书写正确的是（）

A、向NH₄HSO₄溶液中加入少量的NaOH溶液：OH^-+H⁺=H₂O

B、在NaOH溶液中加入少量Na₂HPO₄溶液：OH^-+H⁺=H₂O

C、 H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4NaOH+¹⁸O₂↑

D、向Fe(OH)₃中加入大量的氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是（）

A、 N₂O₃、NO₂、N₂O₅均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物

B、 HNO₃、HNO₂、NaNO₃、NH₃的水溶液均可以导电，四者均属于电解质

C、联氨(N₂H₄)可能被亚硝酸(HNO₂)氧化生成氢叠氮酸HN₃

D、硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu

下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	Cu与足量浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水	溶液变蓝	验证生成Cu²⁺
B	用惰性电极电解FeCl₂和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加KSCN溶液	阳极附近溶液变红并无气泡产生	Fe²⁺的还原性强于Cl^-
C	向CuSO₄溶液中通入H₂S	出现黑色沉淀	酸性：H₂S＞H₂SO₄
D	用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部	pH试纸变蓝	NaClO溶液呈碱性

合成氨中的氢气可由下列反应制取：反应I：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)△H₁ ，反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)△H₂ ，恒压下，将等物质的量的CH₄和H₂O投入到密闭容器中发生反应，CH₄和H₂O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、曲线B表示CH₄的平衡转化率随温度的变化

B、相同条件下，改用高效催化剂无法使曲线A和凸线B相重叠

C、容器中混合气体的密度保持不变，一定可以说明反应达到平衡状态

D、升高温度、增大压强均有利于提高CH₄的平衡转化率

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 0.1mol·L^-1KI溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、OH^-

B、 0.1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中：K⁺、Cu²⁺、I^-、Cl^-

C、 pH=7的溶液中：Al³⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

D、 pH=11的溶液中：Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、S^2-、SO $\text{[math]}$

如图为一种新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图。该电池采用双极膜将酸—碱电解液隔离，实现MnO₂/Mn²⁺和Zn/[Zn(OH)₄]^2-的两个溶解/沉积电极氧化还原反应。下列分析错误的是（）

A、放电过程中，电子由Zn电极流向惰性电极，K⁺向右侧池中移动

B、放电过程总反应为：MnO₂+Zn+4OH^-+4H⁺=[Zn(OH)₄]^2-+Mn²⁺+2H₂O

C、充电过程中，阳极的电极反应式为：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺

D、充电过程左侧池中溶液pH逐渐增大，理论上1mol SO $\text{[math]}$ 迁移时生成0.5molZn

甲酸钙[Ca(HCOO)₂]广泛用于食品工业生产。实验室制取甲酸钙方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中。下列说法错误的是（）

A、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

B、每生成26g甲酸钙，反应转移的电子数为0.4N_A

C、该反应中被还原的元素只有O

D、氧化性：H₂O₂＞Ca(HCOO)₂

多选题

目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

在体积均为2.0L的恒容密闭容器中，发生反应Si(s)+4HCl(g)⇌SiCl₄(g)+2H₂(g)△H<0。三个容器分别在一定温度下达到化学平衡状态(容器I在5min时达平衡)。下列说法正确的是（）

容器	温度(T₁＞T₂)	起始时物质的量/mol				平衡时物质的量/mol
容器	温度(T₁＞T₂)	n(Si)	n(HCl)	n(SiCl₄)	n(H₂)	n(H₂)
Ⅰ	T₁	0.8	0.4	0	0	0.1
Ⅱ	T₁	0.8	0.8	0	0	x
Ⅲ	T₂	0	0	0.1	0.2	y

MnO₂是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取MnO₂的流程如图所示。

下列分析错误的是（）

甲酸燃料电池是一种高效节能、绿色环保的新能源技术。如图是研究HCOOH燃料电池性能的装置。两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。下列说法正确的是（）

综合题

研究NO_x之间的转化具有重要意义。

利用某硫铅矿(主要成分是PbS，含有杂质Fe₂O₃、Al₂O₃、和SiO₂)制备金属Pb的流程如下：

已知：I.PbS不溶于强碱溶液，但可以被H₂O₂氧化为PbSO₄；

Ⅱ.PbSO₄和PbS共热可以产生Pb且两者的物质的量之比为1：1。

在抗击新型冠状病毒疫情期间，酸性KMnO₄、NaClO、H₂O₂等被广泛用于此次抗疫行动中。

工业废气、汽车尾气排放出的氮氧化物是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

三氯化硼(BCl₃ ，沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃)可用作有机合成催化剂，某化学兴趣小组利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知三氯化硼遇水剧烈反应，生成硼酸(H₃BO₃为一元弱酸)和盐酸。该兴趣小组利用如图所示的部分装置(可重复选用)进行实验。

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