山东省日照市五莲县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

单选题

A	B	C	D

准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是（）

A、未用标准液润洗滴定管

B、达到滴定终点，读数时俯视液面

C、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗

D、滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H₂S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A、电极a为电池的正极

B、电极b上发生的电极反应为：O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O

C、电路中每通过2 mol电子，在正极消耗22.4L H₂S

D、每17g H₂S参与反应，有2 mol H^＋经质子膜进入正极区

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是（）

A、该化学方程式中的系数可能为1：2：3

B、 30~40 min间该反应使用了催化剂，40min时刻可能改变的压强条件

C、该反应在此温度下的平衡常数为2

D、前20minA的平均反应速率为3mol·L^-1·h^-1

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na₂SO₄溶液生产NaOH溶液和H₂SO₄溶液。下列说法中正确的是（）

A、 b是阳离子交换膜，允许Na^＋通过

B、从A口出来的是NaOH溶液

C、阴极反应式为4OH^－－4e^－= 2H₂O＋O₂↑

D、 Na₂SO₄溶液从G口加入

下列操作能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	证明FeCl₃和KSCN溶液反应可逆	将同浓度的KSCN和FeCl₃溶液等体积混合后再滴加少量KSCN液观察溶液颜色变化
B	证明酸性：碳酸＞苯酚	将硝酸溶液与NaHCO₃混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	证明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgBr)	向含有相同Cl^-和Br^-浓度的溶液中滴加少量AgNO₃溶液
D	证明H₂O₂具有强氧化性	向 $\text{[math]}$ H₂O₂溶液中滴加 $\text{[math]}$ KMnO₄溶液，溶液褪色

多选题

相同温度下，容积相同的甲，乙两个恒容密闭容器均发生如下反应：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ΔH=-92.4kJ/mol，实验测得有关数据如下；下列判断中正确的是（）

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	N₂	3H₂	NH₃	达到平衡时体系能量的变化/kJ
甲	1	3	0	放出热量：Q₁
乙	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q₂

某固体混合物X，含有Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Na₂CO₃和KCl中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y和碱性溶液Z；

②沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解。

下列说法正确的是（）

常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L^-1的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O $\text{[math]}$ 的水解)。下列叙述正确的是（）

填空题

现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L^－¹CH₃COOH溶液；②0.01 mol·L^－¹HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

回答下列问题：

计算题

如图所示的三个容器中分别盛有不同的溶液，其中，c、d、g、h为石墨电极，e、f为铜电极。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红。电解20min时，停止电解，此时d电极上产生56mL气体(标准状况)。据此回答：

综合题

硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向如图所示装置中通入SO₂ ，在加热条件下反应可制得Na₂S₂O₃·5H₂O。回答下列问题：

天然气的主要成分为CH₄ ，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题：

山东省日照市五莲县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试题