山东省潍坊市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

单选题

工业上制备金属钾的反应为KCl＋Na $\text{[math]}$ NaCl＋K，该反应为吸热反应，反应温度通常为850℃。相关数据如下表所示，下列说法错误的是（）

物质	熔点/℃	沸点/℃
Na	97.8	883
K	63.7	774
NaCl	801.0	1413
KCl	770	1500

A、 Na比K活泼

B、该反应的△H＞0

C、该反应的△S＞0

D、该条件下△H-T△S＜0

下列现象不能用化学平衡原理解释的是（）

A、打开冰镇啤酒并倒入杯中，杯中立即泛起大量泡沫

B、在实验室制备氯气时，用饱和食盐水净化氯气

C、已知2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)＋I₂(g)，为更准确测定HI的相对分子质量，选择高压条件下测定

D、实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

SiCl₄是一种重要的化工原料，SiCl₄氢化为SiHCl₃的反应方程式为：3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s) $\text{[math]}$ 4SiHCl₃(g)，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 n点v_正>v_逆

B、 m点v_逆大于q点v_逆

C、 p点后，转化率下降可能是平衡左移

D、加压有利于提高混合气体中SiHCl₃的体积分数

常温下，向0.1 mol·L^-1 H₂SO₃溶液中缓慢加入固体NaOH(溶液体积不变)，溶液中H₂SO₃、HSO $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、K_a1(H₂SO₃)=1×10^-2mol·L^-1

B、向a点溶液通入氯气，溶液中HSO $\text{[math]}$ 数目减少

C、 m点溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSO $\text{[math]}$ )>c(H^＋)>c(OH^-)

D、溶液导电性：a>b

溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示， $\text{[math]}$ ，常温下，向0.1 mol·L^-1的NaClO溶液中加入适量水，溶液酸度随加入水的体积变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、测量该溶液pH的方法：蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比

B、 m点，由水产生的c(H^＋)=1×10^-10 mol·L^-1

C、加入一定量盐酸，AG有可能大于零

D、加水过程中，c(OH^-)>c(H^＋)＋c(HClO)

FeCl₃溶于盐酸中存在下列平衡：Fe³^＋(aq)＋4Cl^-(aq) $\text{[math]}$ FeCl $\text{[math]}$ (aq)(黄色)。已知平衡时，物质的量浓度[FeCl $\text{[math]}$ ]与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A、该反应为吸热反应

B、 A点与B点相比，B点[FeCl $\text{[math]}$ ]浓度更高一些

C、反应处于D点时，有v_正<v_逆

D、将C点溶液加热蒸干并灼烧后，最终得到Fe₂O₃固体

下列说法错误的是（）

A、水的离子积常数K_W不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液

B、强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性

C、电离常数大的酸溶液中c(H^＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H^＋)大

D、多元弱酸的各级电离常数逐级减小

一定温度下，反应I₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I₂)=0.11 mmol·L^-1 ，c(HI)=0.78 mmol·L^-1.相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，最有可能使反应逆向进行的是（）

	A	B	C	D
c(I₂)/mmol/L	0.44	022	2.00	0.11
c(H₂)/mmol/L	0.44	0.22	2.00	0.44
c(HI)/mmol/L	4.00	1.56	2.00	1.56

(注：1 mmol·L^-1=10^-3 mol·L^-1)

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

(CH₃NH₃)(PbI₃)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 H₂O不是催化剂

B、 H₂O与CH₃NH $\text{[math]}$ 发生作用，生成H₃O^＋和CH₃NH₂

C、该反应的化学方程式为(CH₃NH₃)(PbI₃) $\text{[math]}$ HI＋CH₃NH₂＋PbI₂

D、及时分离出HI有利于提高产率

合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是（）

A、适当提高N₂分压，可以加快N₂(g)→*N₂反应速率

B、 N₂生成NH₃是通过多步氧化反应生成的

C、两个氮原子上的加氢过程分步进行

D、大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率

常温下，浓度均为0.10 mol·L^-1、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 HA的酸性强于HB的酸性

B、 HB溶液中 $\text{[math]}$ 的值：b点大于a点

C、此温度下，K_a(HB)=1×10^-5 mol·L^-1

D、 HA的电离程度：d点大于c点

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中溶液中pOH[pOH=-lgc_平衡(OH^-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 Q点对应a值等于7

B、 M点所示溶液中c(CH₃COO^-)>c( $\text{[math]}$ )

C、在滴加过程中，水的电离程度始终增大

D、 c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^-)之和始终保持不变

已知除去NO的一种反应如下：

主反应：4NH₃(g)＋4NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)＋6H₂O(g) △H

副反应：4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)

相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。下列说法错误的是（）

A、 △H<0

B、乙催化剂的催化效果要强于甲

C、改变催化剂的选择性，可以减少副反应的发生

D、相同条件下选择高效催化剂，可以提高M点的平衡转化率

多选题

某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示(E为正值，单位：kJ·mol^-1)。下列有关说法正确的是（）

SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa不同压强下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

填空题

醋酸(CH₃COOH)是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。常压下，取不同浓度、不同温度的醋酸溶液测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/(mol/L)	电离常数/(mol/L)	电离度/(%)
0	3	1.60´10^-5	0.233
25	2	1.80´10^-5	0.30
50	1	2.50´10^-5	a

已知： $\text{[math]}$ ；50℃时CH₃COO^-的水解平衡常数K_h=4×10^-9；lg5≈0.7。

回答下列问题：

将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196 kJ·mol^-1 ，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

容器编号	容器体积/L	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡的时间/min	平衡时反应热量变化/kJ
容器编号	容器体积/L	SO₂	O₂	SO₃	达到平衡的时间/min	平衡时反应热量变化/kJ
①	1	0.050	0.030	0	t₁	放出热量：Q₁
②	1	0.100	0.060	0	t₂	放出热量：Q₂

回答下列问题：

综合题

过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品，在工业生产、医疗生活中应用广泛。

已知：

①过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解；且c(HO $\text{[math]}$ )越大，过氧化氢的分解速率越快。

②碘化氢可由红磷和碘混合制取，条件是加少量水微热，同时获得另外一种化工产品—亚磷酸(H₃PO₃)。

③室温下，过氧化氢与碘化氢发生反应，实验数据如图1所示(纵坐标代表从混合到出现棕黄色的时间，横坐标代表H₂O₂或HI的浓度)。

回答下列问题：

硫及其化合物在生产生活中用途广泛，用化学反应原理研究它们的性质和用途有重要意义。回答下列问题：

乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：

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